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【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。

(1)单质F的化学式是_______________

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________,写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式______________________________________

(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:____________________________________________,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式______________________________

(4)溶液I中所含金属离子是__________________

【答案】 H2 2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2 Al(OH)3+OH===AlO+2H2O Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+ 2NH4 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Na、Al3+

【解析】金属B与强碱反应得到单质FH,则BAl、FH2,H为偏铝酸盐,G为红褐色沉淀,则GFe(OH)3,红棕色物质A与金属Al发生置换反应生成单质C与氧化物D,则AFe2O3、CFe、DAl2O3,由转化关系可知,EFeCl2,HNaAlO2,溶液INaCl、HCl、AlCl3混合物,JAl(OH)3,则

(1)由上述分析可知,单质F的化学式是H2;(2)单质Al与强碱溶液反应的离子方程式:2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2,由沉淀J生成 H溶液的离子方程式为:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(3)溶液FeCl2中加入氨水时,先生成白色沉淀L为氢氧化亚铁,离子方程式:Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4,白色沉淀会迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀,L变为G的化学反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(4)溶液INaCl、HCl、AlCl3混合物,所含金属离子是Na+、Al3+

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体,现有其中的四种X、Y、Z、W,它们的分子中均含甲基,将它们分别进行下列实验以鉴别,其实验记录如下:

NaOH溶液

银氨溶液

新制Cu(OH)2

金属钠

X

中和反应

无现象

溶解

产生氢气

Y

无现象

有银镜

加热后有砖红色沉淀

产生氢气

Z

水解反应

有银镜

加热后有砖红色沉淀

无现象

W

水解反应

无现象

无现象

无现象

回答下列问题:

(1)写出X的结构简式________, W的系统命名是________.

(2)①Y在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式_________________________

②Z与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,有固定熔沸点的是

A.甲烷B.凡士林C.天然气D.石油

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【题目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中产生灼烧感,能够起到降血压和胆固醇的功效,进而在很大程度上预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:

R为烃基)

其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:

已知:

①ABE为同系物,其中B的相对分子质量为44AB核磁共振氢谱显示都有两组峰;

化合物J的分子式为C15H22O4

回答下列问题:

1G所含官能团的名称为

2)由AB生成C的化学方程式为

3)由C生成D的反应类型为 D的化学名称为

4)由H生成I的化学方程式为

5J的结构简式为

6G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是

A. SO2仅为氧化产物 B. CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化

C. 每转移6mol电子,有1mol硫被氧化 D. 每生成0.5molCu2S,有2mol硫被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种优良的消毒剂浓度过高时易发生分解常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示

已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔点-59 ℃、沸点11 ℃;H2O2沸点150 ℃

1

请回答

(1)仪器A的作用是___________________________________________冰水浴冷却的目的是____________________________________(写出两种)。

(2)空气流速过快或过慢均降低NaClO2产率试解释其原因______________________________________

(3)Cl存在时会催化ClO2生成反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高并产生微量氯气该过程可能经两步反应完成将其补充完整

________________________________________________________________________

(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2===2Cl+O2+2H

(4)H2O2浓度对反应速率有影响通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备该设备的作用是________馏出物是________

2

(5)抽滤法分离NaClO2过程中下列操作不正确的是________

A.为防止滤纸被腐蚀用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B.先转移溶液至漏斗待溶液快流尽时再转移沉淀

C.洗涤沉淀时应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后关闭水龙头

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是( )

A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应

B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应

C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应

D. 乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应程度更大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A和B两种有机物可以互溶,有关性质如下

密度(20℃)

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性

A

0.7893

-117.3

78.5

与水以任意比混溶

B

0.7137

-116.6

34.5

不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B,可采用________方法即可得到A。

A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡,分液

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,A和氧气恰好完全反应消耗氧气6.72L(标准状况),生成5.4g H2O和8.8g CO2,则该物质的分子式是______;已知有机物A的核磁共振氢谱如下图所示,则A的结构简式为_______________。以A为原料可以合成M,M可做内燃机的抗冻剂,M与A所含碳原子数相等,M的官能团与A相同,但官能团数目是A的两倍,请写出以A为原料制取M的合成路线:_______________

(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74,红外光谱如图所示,则B的结构简式为____________

(4)准确称取一定质量的A和B的混合物,在足量氧气中充分燃烧,将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增重14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比___________

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