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    【题目】白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（　　）

    A. 有5.6 g金属被腐蚀

    B. 有6.5 g金属被氧化

    C. 有0.15 mol金属失去电子

    D. 标准状况下有4.48 L H2逸出

    【答案】B

    【解析】白铁皮是镀锌铁皮，A、因为锌比铁活泼，锌作负极，发生吸氢腐蚀，负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，当通过0.2mol电子时，消耗Zn的质量为0.2×65/2g=6.5g，故A错误；B、根据A选项分析，故B正确；C、根据A选项分析，有0.2/2mol=0.1mol金属失去电子，故C错误；D、正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，析出氢气的体积为0.2×22.4/2L=2.24L，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

    （2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

    （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

    （4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，0.1mol·L-lCH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. M点→N点，水的电离程度逐渐增大

    B. 25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

    C. N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

    D. 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

    装置

    现象

    电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

    （1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。

    （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。

    （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

    装置

    现象

    电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

    丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。

    （4）丙继续查阅资料：

    i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色

    ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

    丙进行如下实验：

    a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。

    c. 冷却后向上述溶液……

    d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    ① a的目的是__________________。

    ② 写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。

    ③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。

    丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：、)

    (1)生成物A的化学式是__________________________________________。

    (2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，则被还原的元素是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）化合物B中含氧官能团名称是_________F的结构简式__________________

    （2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_______________________

    （3）化合物D不能发生的反应有__________________（填序号）。

    ①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应

    （4）B的含苯环结构的同分异构体还有__________种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是____________（填结构简式）。

    （5）B与D发生反应的类型________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为 ，B为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物是 。 （用化学式填空）

    Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

    （1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（Ls）。

    （2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。

    （3）反应的化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是

    A.1000mL，212gB.950mL，543.4gC.950mL，572gD.500mL，286g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。

    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_______________。

    （2）当氨碳比 =4，时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。

    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）_______B点的正反应速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）。

    ②反应达到平衡后，NH3的转化率为_____________。

    （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。

    ①电源的负极为_____（填“A”或“B”）。

    ②阳极室中发生的电极反应为_________，_________________。

    ③若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。

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