Question

1．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 1 mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
• B． 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
• C． 标准状况下，22.4 L H₂O的分子数为1N_A
• D． 等物质的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气都含有3molO，二者含有氧原子数相同；
C．标况下水的状态不是气态；
D．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合二者分子式组成计算．

解答 解：A．12.04×10²³个氧原子的物质的量为：$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，氧气的物质的量为：2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，标况下1mol氧气的体积为22.4L，故A正确；
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有的氧原子都是3mol，根据n=nN_A可知二者含有氧原子数相同，故B正确；
C．标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．二氧化碳分子中含有1个C、2个O，C₆H₁₂O₆分子中含有6个C、6个O，根据n=nN_A可知等物质的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．