Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D．同温同压下，N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

Answer 1

分析：A．臭氧分子由氧原子构成，根据n=

m

M

计算氧原子的物质的量，根据N=nN_A计算氧原子的数目；
B．根据n=

m

M

计算Mg的物质的量，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子物质的量为镁原子的2倍，根据N=nN_A计算失去电子的数目；
C．根据m=ρV计算水的质量，根据n=

m

M

计算水的物质的量，根据n=

V

Vm

计算氮气的物质的量，结合分子含有原子数目，计算各分子含有的原子的物质的量，据此判断；
D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比．

解答：解：A．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为

48g

16g/mol

=3mol，氧原子的数目为3mol×N_Amol^-1=3N_A，故A正确；
B.24gMg的物质的量为

24g

24g/mol

=1mol，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子的数目为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故B错误；
C.4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为

9g

18g/mol

=0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol．标况下氮气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；
D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积相等，故D错误；
故选A．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．