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    10．在一定条件下的可逆反应里，当正逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度不再变化，该反应处于化学平衡状态．

    分析 可逆反应中，当正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，据此进行解答．

    解答 解：在一定条件下的可逆反应里，当正逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度不再变化，则该反应已经达到平衡状态，
    故答案为：可逆反应；正逆反应速率相等；各组分浓度不再变化．

    点评 本题考查了化学平衡状态的概念，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4杂质，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入试剂的先后顺序可以是（填编号）②③①④（或③②①④）
    （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
    （3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （4）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：通入足量的CO2，离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）导管口中有气泡产生（接②）左边水柱下降，右边水柱上升，说明反应放热．
    丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应放热，其原因是水和生石灰反应放热，使水蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．现有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
    （1）写出发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为KMnO4、H2O2，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为14NA；
    （2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂①②④进行实验（填序号）．
    （3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
    ①计算以H2O2表示的反应速率为3.0×10-3mol•L-1•S-1；
    ②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象．为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因MnSO4为该反应的催化剂；
    （4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在0～6s内平均反应加快，说明其温度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
    C．Na+、CH3COO-、NO3-、K+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
    4NH3+5O2═4NO+6H2O       4NO+3O2+2H20═4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
    （1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14（用小数表示，保留2位小数）0.14
    （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为0.78（用小数表示，保留2位小数）
    （3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 87.4 吨
    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑        ②
    若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，可以证明Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
    B．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，则该溶液可能为盐酸，也可能为NaOH溶液
    C．处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和NaCO3溶液和盐酸，水垢溶解，说明溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）
    D．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：
    （1）混合液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各是多少？
    （2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+、OH-外）的物质的量浓度各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似
    B．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
    C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）

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