【题目】Ⅰ、同温同压下，若A容器中充满O2、B容器中充满O3。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____。
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是____。
Ⅱ、现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
请回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为____。
（2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
气球中收集到的气体的物质的量为____。
【答案】1∶1 3∶2 36g·mol－1 0.4NA 0.2mol
【解析】
I.（1）利用阿伏加德罗气体定律推算；
（2）根据氧气和臭氧的分子式进行分析；
II.(1)利用摩尔质量的本义式，求算平均摩尔质量；
（2）根据质量和体积列出方程组，求出二氧化碳和一氧化碳的物质的量，从而求算出碳原子数；
（3）氢氧化钠溶液除去了二氧化碳，浓硫酸除去了水蒸气，所以收集到的气体为一氧化碳；
I.（1）在相同的温度和压强下，相同分子数的气体占有相同的体积。所以当两容器内所含气体的分子数相等时，两容器的容积也必然相等，即A容器和B容器的容积之比为1：1；
（2）在同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比。两容器中所含的原子总数相等，则两容器的分子数之比为3：2，所以A容器和B容器的容积比为3：2；
II.(1)依据
=
得
；
（2）混合气体在标准状况下的体积为8.96L，所以CO和CO2的总物质的量为0.4mol，又由于CO和CO2的每个分子中均只有含有一个碳原子，所以碳原子的总物质的量也为0.4mol，其个数为0.4NA(或0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023)；
（3）混合气体通过NaOH溶液时，二氧化碳被完全吸收，再通过浓硫酸除去从NaOH溶液中带出的水蒸气，所以最后收集的气体为CO。设原混合气体中CO的物质的量为n(CO)，CO2的物质的量为n(CO2)，则根据题意知：14.4g=n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol①，n(CO)+n(CO2)=
②，将①、②两式联立形成方程组，解得n(CO)=0.2mol。
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【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A. 生铁块中的碳是原电池的正极
B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高
C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-
D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
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【题目】下列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )
A. 甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色
B. 乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯
C. 乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色
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【题目】化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。
（2）B→C的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。
①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
（4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。
（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________
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【题目】脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是
A. 分子式为C15H20O4
B. 一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应
C. 所有碳原子不可能共平面
D. 1mol的脱落酸能与2mol的 NaHCO3发生反应
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【题目】某兴趣小组采用下图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时，广口瓶中反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正确的是
A. 导气管乙应该通入氨气
B. 导气管甲应先于乙通入气体
C. 干燥管中应盛装碱石灰
D. 广口瓶最好置于热水浴中
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【题目】碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:
(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。
该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。
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【题目】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
（1）H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。
（2）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程如下：
反应I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0 v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；
反应Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2 (NO2)；
①一定条件下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示)。
反应I的活化能EI___________反应Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数___________k2逆增大的倍数(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。
①装置中H+向___________池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式：______________________。
(4)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)
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