Question

某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列推断不正确的是（　　）

A．放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极

B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂+2e^-→Fe+2OH^-

C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni₂O₃+3H₂O+2e^-→2Ni（HO）₂+2OH^-

D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

Answer 1

分析：根据电池的总反应：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）₂，电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，则充电时，阴极发生Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O．

解答：解：A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni₂O₃做氧化剂得到电子，即正极为Ni₂O₃、负极为Fe，故A错误；
B、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故B正确；
C、根据总反应Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe²⁺，碱性电解质中最终生成Fe（OH）₂，负极反应为：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，Ni₂O₃+3H₂O+2e^-→2Ni（HO）₂+2OH^-为正极反应，故C错误；
D、Fe（OH）₂、2Ni（OH）₂只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下不能存在，故D正确．  
故选AC．

点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．