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    8．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A、NH4Cl为离子化合物；
    B、Na2O中2个钠离子；
    C、Na2O2中含2个钠离子和1个O22-；
    D、CaCl2中含1个Ca2+和2个Cl-．

    解答 解：A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；
    B、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：，
    故B错误；
    C、过氧化钠是离子化合物，由2个钠离子与1个过氧根构成，电子式为；，故C正确；
    D、氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙的电子式为：，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖．
    （1）实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集方法是向下排空气法；
    用试管收集氨气时，验满的操作是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，证明氨气已收集满的现象是红色石蕊变蓝；
    （2）工业合成氨气的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3；
    （3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO与空气接触时的现象是无色气体变为红棕色；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．有10.3克NaBr样品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最终得到19克沉淀，则NaBr中可能混有的杂质是（　　）
    A．KBrB．LiBrC．NaFD．MgBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知X、Y、Z、W、M五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
    ①ZX4++WX-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M3+相等②Z2与YW
    分子中质子数相等．回答下列问题：

    （1）在周期表中写出M，Y的元素符号；
    （2）写出ZX3的化学键类型：极性键；
    （3）写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）3+3 HNO3=Al（NO3）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
    序号甲乙丙
    ①CO2SO2石灰水
    ②Cl2CO2CaCl2
    ③CO2SO2Ba（NO3）2
    ④NO2SO2BaCl2
    ⑤CO2NH3CaCl
    （　　）
    A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铜生锈会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{△}{→}$2CuO+H2O+CO2↑，
    （1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为33.3g
    将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
    （2）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为73.14%．（保留两位小数）
    （3）铜片中单质铜的物质的量为0.2mol．
    （4）若生成NO2和NO混合气体共a L（S．P．T）．
    ①求a的取值范围（写出详细解答过程）
    ②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种主族元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，属于p 区元素，它的外围电子的电子排布图为．
    （2）XZ2分子的立体结构是V形，YZ2分子的结构式为O=C=O，其分子中Y的杂化轨道类型为sp，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，a离子的配位数是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于胶体，判断不正确的是（　　）
    A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nm
    B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体
    C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
    D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图a所示装置配制100mL0.100mol•L-1稀盐酸
    B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
    C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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