【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能,是学好化学的关键。
(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答:
①分液时,分液漏斗中的液体很难滴下,原因是:____________________________。
②容量瓶使用之前,必须进行的操作为:__________________________。
(2)阅读、分析下列两个材料:
材料一:
材料二:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题(填序号):
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用__________。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。
【答案】没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐) 检验容量瓶是否漏水 C A
【解析】
(1)①使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出,打开分液漏斗,发现其中的液体不能流下,可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐),故答案为:没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐);
②容量瓶使用之前,必须检验容量瓶是否漏水,故答案为:检验容量瓶是否漏水;
(2)①由图可知,氯化钠溶解度受温度影响较小,碳酸钠溶解度受温度影响大,利用冷却热饱和溶液分离,即用热水把固体溶解配制成饱和溶液,等液体冷却后,因为碳酸钠的溶解度随温度变化大,而NaCl小,所以碳酸钠析出,而氯化钠留在母液当中,反复多次也可以提纯,故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离,故答案为:C;
②由表可知乙二醇和丙三醇是互溶的液体,沸点相差比较大,可用蒸馏法分离,故答案为:A。
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【题目】化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A. 化合物与纯净物属于重叠关系
B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C. 分解反应与复分解反应属于并列关系
D. 钠盐与碳酸盐属于并列关系
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于烷烃和烯烃的说法不正确的是
A.所含元素的种类相同,但通式不同
B.均能与氯气发生反应
C.烯烃分子中的碳原子数≥2,烷烃分子中的碳原子数≥1
D.含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定,该基团还能与NaI作用生成I2。下列分析不正确的是
A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式
C. 青蒿素中含有的 “” 基团是酯基
D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 足量MnO2与40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
B. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
D. 常温下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为10-11NA
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【题目】一定条件下发生反应:m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) ΔH,反应物起始浓度相同,现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态,B转化率与温度的关系如图所示,则下列叙述正确的是
A. 平衡时D的体积分数:状态Ⅱ大于状态Ⅰ B. T1>T2
C. 平衡时正反应速率:状态Ⅱ比状态Ⅰ大 D. ΔH<0
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【题目】下列反应中,可用离子方程式+=表示的是
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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