钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如:Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
(1)制备Na2O2的反应为:4Na+O22Na2O 2Na2O +O22Na2O2 。
①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质,其中钠、氧原子个数比为10︰9.5,该样品中Na2O2的纯度为 。
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中,加入足量水,搅拌,使固体完全溶解,冷却后,在容量瓶中配制成100mL溶液,则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为 。
(2)某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分(NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等),查阅资料得知:Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3,于是取用a gM气体与b g 氧气混合后,用电火花不断引燃,充分反应后,气体通过足量Na2O2,Na2O2固体质量增加c g。
①若a=c,则M气体的成分可能含有 。
②若2a=c,则M气体可能是什么气体?通过计算回答。
(本题共12分)(1) ①91.9% (2分) ②2.00mol/L (共3分)
(2) ① NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH (答对3种1分,全对3分)提示:当它们与氧气反应后的的产物与过氧化钠反应,增重的部分就是其自身。
②CH4(共4分、计算过程合理1分)提示:当甲烷与氧气反应时,生成的产物与过氧化钠反应,增重的是CH4·O,即一倍于甲烷的质量。
解析试题分析:(1) ①设样品中氧化钠和过氧化钠的物质的量分别是x和y,根据钠、氧原子个数比为10︰9.5可知,(2x+2y):(x+2y)=10:9.5,解得y=9x,所以样品中过氧化钠的纯度是×100%=91.9%。
②7.64g样品中过氧化钠的质量是7.64g×91.9%=7.0g,所以过氧化钠的物质的量是7.0g÷78g/mol=0.09mol,所以氧化钠的物质的量是0.01mol。根据钠原子守恒可知,溶液中氢氧化钠的物质的量是0.09mol×2+0.01mol×2=0.2mol,所以溶液中OH-的浓度=0.2mol÷0.1L=2.00mol/L。
(2)①若a=c,这说明固体增加的质量就是气体的质量,则根据方程式Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3可知,气体可能含有NO、NO2。又因为CO+Na2O2→Na2CO3、H2+Na2O2→2NaOH,这说明气体的组成只要满足(CO)n(H2)m即可保证燃烧后的气体通过过氧化钠时,过氧化钠增加的质量就是气体的质量,因此气体还可能含有CO、HCHO、CH3OH。
②若2a=c,这说明固体增加的质量是气体质量的2倍,因此最终参加反应的氧气的质量恰好等于气体的质量。根据方程式2CnHmOz+(m+2n)Na2O2+(n-z) O2→2mNaOH+2nNa2CO3可知,24n+2m+32z=32n-32z,解得4n=m+32z,所以只有当n=1、m=4、z=0时成立,即该气体是甲烷。
考点:考查氧化钠、过氧化钠纯度、物质的量浓度以及气体与过氧化钠反应的有关计算
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:
实验次数 | 称取样品的 质量/g | 所加Ba(OH)2 溶液的体积/L | 测得生成沉淀 的质量/g |
1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
2 | 1.036 | 0.5 | |
3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液,回答下列问题:
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少 ?
(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,需要该溶液的体积为多少?
(3)向(2)所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L- 1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为多少?通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少?
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
(1)工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。
3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S
A是 (写化学式)。若得到192克的硫磺,则产生标准状况下的A气体 L。
(2)硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应,得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107,D物质中的含氯量为0.5259,B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为 。
(3)硫化氢有毒。在120℃、101kPa,将H2S和O2在密闭容器中点燃,充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时,气体体积减少30%,求原混合其气体中H2S的体积分数。写出推导过程。(不考虑硫化氢的分解)
(4)硫代硫酸钠是重要的还原剂,可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加热至微沸,反应约1小时后过滤,将滤液蒸发至体积为30.0mL,再冷却到10℃,则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克?写出推导过程。(已知:Na2S2O3的溶解度,10℃时为60.0g/100g水,100℃时为207g/100g水。100℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最)。
| 空气 成分 | 人体呼出 气体成分 |
N2 | 78% | 74% |
O2 | 21% | 16% |
H2O | 0. 5% | 6% |
CO2 | 0. 03% | 4% |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
金属及其化合物变化多,用途广。请完成下列计算:
(1)等物质的量的镁在氧气中充分灼烧,产物质量为a g,比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是 (用a、b表示,只考虑空气中氮气、氧气参与反应)。
(2)硬铝(因其主要成分,在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应,生成的混合气体(其中NO2与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合,恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
(3)取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反应,产生气体a L。过滤,向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀,继续通入CO2使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧,得到固体5.1 g。则a = ,V = 。(气体体积均为标准状况)
(4)向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1 HNO3(aq),恰好完全溶解,同时收集到1120 mL NO(标准状况)。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体,再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图6所示。请回答下列问题
(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是 ℃,达到此要求采取的适宜措施是 。
(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-,写出制备二氧化氯的离子方程式: 。
(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g,通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应,过量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。反应原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O
14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
试计算ClO2的“产率”。(写出计算过程)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案I:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g 。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。
(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是_____________________________,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是___________________________。
(4)方案I中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(选填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确,则m1_____ m2(选填“>”、“<”或“=”),原因是________________。
(6)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
a.酸性KMnO4溶液 b.H2O2溶液 c.Br2水 d.FeCl3溶液
Na2SO3固体的纯度可表示为: (注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚),做笔用的狼毫,研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成份依次是
A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐 |
B.塑料、石墨、多糖、无机盐 |
C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 |
D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com