硼元素在化学中有很重要的地位.硼及其化合物广泛应用于永磁材料.超导材料.富燃料材料.复合材料等高新材料领域．(1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体.其分子的立体构型为 .B原子的杂化类型为．(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料.它可用作金属的表面保护层．图1是磷化硼晶体的晶胞示意图.则磷化硼� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为

，B原子的杂化类型为

．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．图1是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为

，该晶体的晶体类型是

．

（3）硼酸（H₃B0₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃B0₃分子间通过氢键相连（如图2）．
①硼酸分子中B最外层有

个电子，1molH₃B0₃的晶体中有

mol氢键．
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）₃?H₂ O，它电离生成少量[B（OH）₄]^一和H⁺，则硼酸为

元酸，[B（OH）₄]^一含有的化学键类型为

．
（4）H₃P0₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13，硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H₃P0₄的K₁远大于K₂的原因

； ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因

．
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为

（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为

g（氧离子的半径为1.40×10^-10m，

≈1.732）．

考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型；
（2）根据磷化硼的晶体结构解答；
（3）①利用均摊法计算含1molH₃BO₃的晶体中的氢键；
②根据[B（OH）₄]^-微粒间的作用力判断化学键的类型；
（4）含有相同的离子能抑制弱电解质的电离，硝酸与亚硝酸相比，存在一个N对O的配位键，因为这个配位键，使得N显更强的正电性，对羟基中H-O键的电子云的拉力更大，即极性更大，H更容易以质子的形式离去；
（5）根据氯化钠的结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为

a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的

倍，根据图片知，每个氧化镍所占的面积=1.40×10^-10m×1.40×10^-10m×sin60°，每个氧化镍的质量=

74.7

g，每个氧化镍的质量乘以每平方米含有的氧化镍个数就是每平方米含有的氧化镍质量．

解答： 解：（1）BF₃中B原子形成3个δ键，孤对电子数为

3-3×1

=0，则BF₃中B原子的价层电子对个数=3+0=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp²杂化，
故答案为：平面三角形；sp²；
（2）由图可知，B原子在顶点上和面心上，则B原子数为

×8+

×6=4，4个P原子在晶胞内部全部属于该晶胞，则磷化硼的化学式为BP，微粒间存在的作用力为共价键，磷化硼晶体是以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；
故答案为：BP；原子晶体；
（3）①B原子最外层有3个电子，每个B原子形成3个共价键，所以硼酸分子中B最外层有6个电子；一个H₃BO₃分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H₃BO₃分子，因此含有1 molH₃BO₃分子的晶体中有3mol氢键，
故答案为：6；3；
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）₃?H₂O，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸；[B（OH）₄]^-含有的化学键类型为共价键、配位键，
故答案为：一；共价键、配位键；
（4）①磷酸能分步电离，第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以H₃PO₄的K₁远大于K₂，
故答案为：第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离；
②硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子，则酸性较大，
故答案为：硝酸中N呈正5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，容易离出氢离子；
（5）根据氯化钠的结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为

a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的

倍，所以其距离是

acm；根据图片知，每个氧化镍所占的面积=1.40×10^-10m×1.40×10^-10m×sin60°，
则每平方米含有的氧化镍个数=

1.40×10-10m×1.40×10-10m×sin60°

，
每个氧化镍的质量=

74.7

g，所以每平方米含有的氧化镍质量=

74.7

1.40×10-10m×1.40×10-10m×sin60°

=1.83×10^-3g；
故答案为：

a；1.83×10^-3．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，涉及晶胞的计算、杂化类型的判断、氢键等知识点，对学生的空间想象有一定要求，侧重考查学生对知识的迁移应用．注意信息的理解和综合应用．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在

（填编号字母）上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）滴定时，一般不可选用

（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
（4）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定的正确操作方法是

．
（5）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是

（6）根据下表数据，计算被测烧碱浓度为

，烧碱样品的纯度为

．

滴定次数	待测溶液体积（ml）	标准盐酸体积（ml）
滴定次数	待测溶液体积（ml）	滴定前刻度（ml）	滴定后刻度（ml）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	0.20	20.80
第三次	10.00	4.10	24.00