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    4．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2；          ②V正（O2）=2V逆（NO）；
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；   ④混合气体的颜色不再改变的状态；
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态；                        ⑥混合气体的压强不再改变的状态；
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；            ⑧反应与外界没有热交换的状态．
    A．3个B．4个C．5个D．6个

    分析 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；
     ②平衡时符合2V正（O2）=V逆（NO）；
    ③在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
    ⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；
    ⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；
    ⑦当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态．

    解答 解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，而不是同时消耗2n mol NO2，故①错误；
    ②平衡时符合2V正（O2）=V逆（NO），故②错误；
    ③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
    ⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；
    ⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；
    ⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；
    ⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故⑧正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据实验事实，写出下列化学方程式并改写成离子方程式．
    （1）向碳酸钙中加盐酸溶液
    化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    （2）硫酸与氢氧化钠反应
    化学方程式2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4，离子方程式OH-+H+═H2O．
    （3）氯化钡与硫酸钠反应
    化学方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，离子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在pH=2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该化学反应在3 min时达到平衡状态
    B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应放热
    C．若相同温度下，上述容器容积可变，保持容器内压强不变，同样向容器中充入1 molCO2、3mol H2，则平衡时CO2的浓度与图中相同
    D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
    ①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
    ②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
    ③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g）   K3
    则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
    （2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）：
    化学键N≡OCl-ClCl-NN═O
    键能/kJ•mol-1630243a607
    则2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：

    由图A可判断T1、T2温度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），该反应的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点（“A、B、C”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g） 浓度随时间变化如图1所示．

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
    a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
    i．X表示的物理量是温度．
    ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．
    （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时H+移向a极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂．

    （1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
    （2）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4 （1）+N2O4 （1）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
    已知反应相关的化学键键能数据如下：
    化学键N-HN-NN≡NO-H
    E/（kJ•mol-1）390190946460
    则使1mol N2O4 （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
    （3）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）═2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．
    ①由图推测该反应△H＞0（填“＞”或“＜”），理由为温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，△H＞0，若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其他措施有减小体系压强（或移出NO2等）（要求写出一条）．
    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：υ（N2O4）=k1p（N2O4），υ（NO2）=k2p2（NO2），其中kl、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图2所示，一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点，理由是满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
    （1）由丙烯制备聚丙烯的反应反应类型加聚反应
    （2）用甲苯制TNT的反应反应类型取代反应
    （3）苯制溴苯反应类型取代反应
    （4）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反应类型加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．都能使溶液的pH增大
    B．都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）减小
    C．都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
    D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变

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