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    【题目】下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是

    A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故答案为C。

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    【题目】中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（）

    A. TiCl4是还原剂

    B. Mg得到电子

    C. TiCl4发生氧化反应

    D. Mg被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为（ ）

    A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是

    A.HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3

    B.HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3

    C.H2S＋NaOH H2SO4＋KOH

    D.BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

    回答下列问题：

    ①该反应的化学方程式为__________________________________。

    ②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。

    A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量

    (2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间/s

    浓度/mol·L－1

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/mol·L－1

    0.100

    0.070

    0.050

    c3

    a

    b

    c(NO2)/mol·L－1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：

    ①该反应的化学方程式________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。

    ②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是

    A.③②⑤①④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

    （1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。

    （2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

    ③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )

    时间(min)

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量(mol)

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

    B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

    D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）

    A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸

    C. 向纯水中投入一小块金属钠 D. 向水中加入NaCl

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