Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，

请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。

(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。

(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。

Answer 1

【答案】 Na>Al>O N>O>C Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ CH4、CH3OH N2 CN—（或C或NO+） C≡O 1 2 正四面体

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

(1) 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，

D、E、F的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O，故答案为：Na>Al>O；

(2) 同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：N>O>C；

(3) H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如氢氧化钠，次氯酸钠等，电子式为，故答案为：；

(4)氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-== AlO2- +2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH-== AlO2- +2H2O；

(5)化合物CH4为正四面体结构，采取sp3杂化；CO为直线结构，采取sp杂化；CH3OH可以看出甲烷中的氢原子被羟基取代的产物，碳原子采取sp3杂化；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2、CN—或C22-；根据等电子理论推测CO分子的结构与氮气相似，结构式为C≡O；一个CO分子中有1个σ键，2个π键，故答案为：CH4、CH3OH；N2、CN—或C22-；C≡O；1；2；

(6)ClO4-中Cl的价层电子对数=4+×(7+1-4×2)=4，采取sp3杂化，空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体。