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我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

      (1)查阅资料:

①食醋组成极为复杂,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分,醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为________________

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL

     (2)由以上资料,同学们认为:

①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点,只能选用______________来指示滴定终点。

A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH计

③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L,应将10ml样品醋稀释至____________。

A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

      (3)配制标准氢氧化钠溶液

由于NaOH在称量过程中极易吸水,配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1:1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时,应用______________量取。

A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.碱式滴定管       D. 酸式滴定管

V(NaOH)

V(KHP)平均

20.00 mL

18.00 mL

      (4)用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度,并换算为酸度。

V(稀释后的醋)

V(NaOH)平均

18.00 mL

20.00 mL

计算得出该陈醋样品的酸度为______________g/100mL。(计算结果保留4为有效数字)

 (1)C;(2) D; B  (3) C(4)3.636

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Br2和Fe3+的水溶液浓度较小时均呈现黄色,二者都具有较强的氧化性.某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱.
实验操作:向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水,振荡.
实验现象:溶液由浅绿色变为黄色.
(1)提出假设:
甲同学认为氧化性:Br2>Fe3+,则反应的离子方程式为
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

乙同学认为氧化性:Fe3+>Br2,则使溶液呈黄色的物质是
Br2
Br2
(填化学式).
(2)通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错,下列是设计的一些实验方案和预测:
方案 实验操作 预期现象及结论
1 取少量黄色溶液,加入NaOH溶液 若生成红褐色沉淀,则甲正确
2 取少量黄色溶液,加入淀粉KI溶液 若溶液变蓝色,则乙正确
3 取少量黄色溶液,加入苯溶液,振荡后静置 若上层溶液呈橙红色,则
正确
①方案1是否合理
(填“是”或“否”).
②方案2中,由于存在反应
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
(用离子方程式表示),所以预测结论不正确.
③请另外设计一个合理方案,证明已经发生反应.将有关内容填入下表.
实验操作 预期现象及结论
取少量黄色溶液,滴入几滴KSCN溶液
取少量黄色溶液,滴入几滴KSCN溶液
若溶液变红色,则证明已经发生反应
若溶液变红色,则证明已经发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同,当溶剂沿滤纸流经混合物点样时,甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动,从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来:

步骤Ⅰ 把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里,配制混合溶液A;另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合,配成混合溶液B;

步骤Ⅱ 在一张圆形滤纸中心扎一小孔,将细纸芯插入滤纸中央(如图)。在距滤纸中心约1cm的圆周上,选择三个点,分别用毛细管将A溶液在该三点处点样; 

步骤Ⅲ 将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上,使滤纸芯与溶液接触,放置一段时间,点样逐渐向外扩散,形成黄环;

步骤Ⅳ 待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时,取下滤纸,等滤纸稍干后,喷上饱和Na2CO3溶液,通过现象判断分离的效果。

试回答下列问题:

⑴本实验采用的分离方法叫_________,若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用______法;

⑵步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记,宜选用_____________笔(填“钢”或“铅”);

⑶步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后,能观察到的现象是__________________________,这说明实验中________在滤纸上移动速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”);

⑷他们可以通过_____________________________来判断分离的效果。

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年安徽省亳州市高二上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(14分)Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色,二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。
实验操作:向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水,振荡。
实验现象:溶液由浅绿色变为黄色。
(1)提出假设:
甲同学认为氧化性:Br2 >Fe3+ ,则反应的离子方程式为                        
乙同学认为氧化性:Fe3+ >Br2 ,则使溶液呈黄色的物质是           (填化学式)。
(2)通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错,下列是设计的一些实验方案和预测:

方案
实验操作
预期现象及结论
1
取少量黄色溶液,加入NaOH溶液
若生成红褐色沉淀,则甲正确
2
取少量黄色溶液,加入淀粉KI溶液
若溶液变蓝色,则乙正确
3
取少量黄色溶液,加入苯溶液,振荡后静置
若上层溶液呈橙红色,则    正确   
①方案1是否合理      (填“是”或“否”)。
②方案2中,由于存在反应                              (用离子方程式表示),
所以预测结论不正确。
③请另外设计一个合理方案,证明已经发生反应。将有关内容填入下表。
实验操作
预期现象及结论
 
 

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科目:高中化学 来源:2012届安徽省亳州市高二上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(14分)Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色,二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。

实验操作:向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水,振荡。

实验现象:溶液由浅绿色变为黄色。

(1)提出假设:

甲同学认为氧化性:Br2 >Fe3+ ,则反应的离子方程式为                        

乙同学认为氧化性:Fe3+ >Br2 ,则使溶液呈黄色的物质是            (填化学式)。

(2)通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错,下列是设计的一些实验方案和预测:

方案

实验操作

预期现象及结论

1

取少量黄色溶液,加入NaOH溶液

若生成红褐色沉淀,则甲正确

2

取少量黄色溶液,加入淀粉KI溶液

若溶液变蓝色,则乙正确

3

取少量黄色溶液,加入苯溶液,振荡后静置

若上层溶液呈橙红色,则     正确   

①方案1是否合理       (填“是”或“否”)。

②方案2中,由于存在反应                               (用离子方程式表示),

所以预测结论不正确。

③请另外设计一个合理方案,证明已经发生反应。将有关内容填入下表。

实验操作

预期现象及结论

 

 

 

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