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    8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示25℃时，用0．lmol L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
    C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
    D．图4表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1

    分析 A.0.1mol•L-1NaOH溶液，pH=13，用盐酸滴定时，pH减小，滴定终点时pH发生突变；
    B．合成氨反应中，氢气越多，促进氮气的转化，氮气的转化率增大；
    C．△H＜0为放热反应，交叉点正逆反应速率相等，为平衡点，之后升高温度平衡逆向移动；
    D．水的电离为吸热反应，图中T1时Kw大．

    解答 解：A.0.1mol•L-1NaOH溶液，pH=13，用盐酸滴定时，pH减小，滴定终点时pH发生突变，图中没有pH的突变，故A错误；
    B．合成氨反应中，氢气越多，促进氮气的转化，氮气的转化率增大，则a点N2的转化率小于b点，故B错误；
    C．△H＜0为放热反应，交叉点正逆反应速率相等，为平衡点，之后升高温度平衡逆向移动，K正减小、K逆增大，图象合理，故C正确；
    D．水的电离为吸热反应，图中T1时Kw大，则图中温度T2＜T1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查中和滴定平衡移动的图象综合，为高频考点，把握滴定时pH的变化、平衡移动、水的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（　　）
    A．0.5 mol•L-1、160 mLB．1.0 mol•L-1、160 mL
    C．0.5 mol•L-1、80 mlD．1.0 mol•L-1、80 ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
    A、分馏塔       B、离心机     C、反应釜        D、框式压滤机
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中，Cr2O72被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学小组模拟工业流程制备无水FeCl3装置示意图（加热及夹持装置略去），再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；
    ②通入下燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号 ）②⑤．
    （3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品．
    （4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效．D中的副产品FeCl3溶液可以吸收H2S得到单质硫，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；．
    （5）工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：

    ①吸收塔中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    ②FeCl3溶液得到晶体操作依次是：加热浓缩、洗涤、干燥．
    ③用碘量法测定所得无水氣化铁的质量分数：称取m克无水氣化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂淀粉溶液（填试剂名称），用cmol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗VmL Na2S2O3溶液（已知：I2+2Na2S2O32-=2I-+S4O62-），则样品中氯化铁的质量分数为$\frac{162.5cV}{m}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
    +H2O+H2SO4$\stackrel{100～130℃}{→}$+NH4HSO4
    +Cu（OH）2→（）2Cu+H2O

    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列反应的热化学方程式
    （1）16gCH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    （2）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
    （3）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
    ①液态水转化气态水的热化学方程式为H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$．
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是$\frac{△H1}{△H3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，乙醇的燃烧热是1366.8kJ•mol-1．燃烧1mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ．该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9．有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-1366.8）kJ•mol-1
    B．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+1366.8）kJ•mol-1
    C．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（$\frac{10Q}{9}$-151.9）kJ•mol-1
    D．CxHy（l）+（x+$\frac{y}{4}$）O2（g）=xCO2（g）+$\frac{y}{2}$H2O（l）△H=（-$\frac{10Q}{9}$+151.9）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    ①m+n＜p；
    ②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
    ③n＞p；  
     ④x点时比y点时的反应速率慢．
    A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）．已知热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
    写出FeO（s）被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式FeO（s+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
    （2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391946
    已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为-92．
    （3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
    2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
    根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓变：△H=+226.7 kJ/mol．

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