【题目】下列叙述中,正确的是
A.常温下,的甲酸溶液的与的氨水溶液中由水电离产生的相等
B.中和 醋酸与中和 的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同
C.向溶液中逐渐加入适量NaOH固体,溶液的导电性明显增强
D.向饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液中增大,导电能力增强
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【题目】某同学设计一个燃料电池(如图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氢气的电极为____(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为____________________________。
(2)石墨电极为____(填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,____(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。
(4)写出上述例题中乙池电解的总反应方程式:_________________________。
(5)若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L,则丙池中理论上应析出铜的质量为____。
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【题目】一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.a为正极,电极反应式为:N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
B.外电路中每通过1mol 电子,则有NA个Na+穿过交换膜向正极移动
C.b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-
D.用该电池作电源电解饱和食盐水,当得到0.1mol Cl2时,至少要消耗0.1mol N2H4
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【题目】下列说法正确的是( )。
A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大
B.25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.3 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3- )
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【题目】下列关于各图的叙述正确的是( )
A.甲表示与发生反应过程中的能量变化,则的燃烧热为
B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将时A、B的饱和溶液分别升温至时,溶质的质量分数
C.丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH
D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线
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【题目】在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应:A(g)+B(g)xC(g);H=?符合下图(a)所示的关系。w(c)为C的质量分数,由此推断关于图(b)的说法正确的是
A.P3>P4,y轴表示A的转化率
B.P3<P4,y轴表示B的体积分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量
D.P3>P4,y轴表示混合气体的密度
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【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体,且起始时体积相同。发生反应:.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )
甲 乙
A.平衡时体积分数:甲<乙
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式)
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态
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【题目】(一)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
(1)该图中有一处未画出,它是_____(填仪器名称)。
(2)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的△H将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”),原因是_____。
(3)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验,设溶液的密度均为1 g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g℃),请根据实验数据计算,中和热△H=_____ (取小数点后一位)。
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
盐酸 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.4 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
(4)上述(3)中的结果与中和热的理论值有偏差,产生偏差的原因可能是_____
a.实验装置保温、隔热效果差
b.使用环形玻璃搅拌棒搅拌,使其充分反应
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
(二)某学生用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固体好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_____。
(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_____。
(3)判断滴定终点的现象是:_____。
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_____mL。
(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:_____。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.30 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.30 |
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【题目】常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN
B. 点③和点⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 在点②和③之间(不包括端点)存在关系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子)
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