Question

用Na₂SO₃可以治理工业SO₂尾气污染，这是一种治理SO₂污染比较新颖的方法．具体操作：①将含有SO₂气体的尾气通入到Na₂SO₃溶液中，发生化合反应生成NaHSO₃；②将反应后的溶液加热，即可逸出SO₂气体，这些SO₂可以应用于制取H₂SO₄．该方法中Na₂SO₃可以循环使用，符合绿色化学的基本原则．请根据上述信息解答下列试题：
（1）写出①、②两步的化学方程式：①

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

；②

2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

．
（2）当89.6m³（标准状况）含有SO₂的尾气通入溶液中时，恰好与10m³的0.1mol/L的Na₂SO₃溶液发生反应．求该尾气中SO₂气体的体积分数．

Answer 1

分析：（1）Na₂SO₃能与SO₂反应生成酸式盐NaHSO₃，NaHSO₃不稳定，在加热条件下易分解；
（2）根据反应的化学方程式计算．

解答：解：（1）Na₂SO₃能与SO₂反应生成酸式盐NaHSO₃，反应的方程式为Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ ，NaHSO₃不稳定，在加热条件下易分解，反应的化学方程式为2NaHSO₃

△   .

 Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案为：①Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ ；②2NaHSO₃

△   .

 Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O；
（2）设参加反应的SO₂的物质的量为x
             Na₂SO₃ +SO₂ +H₂O=2NaHSO₃
                1     1
 0.1mol/L×10×10³L   x                            
所以，x=0.1mol/L×10×10³L=1000mol，

1000mol×22.4L/mol

89.6×103L

×100%=25%，
 答：该工厂产生的尾气中SO₂气体的体积分数是25%．

点评：本题考查物质的性质及化学方程式的计算，题目难度不大，注意基础知识的积累，把握物质的量应用于化学方程式的计算．