Question

4．在一定温度下，10mL0.50mol/L H₂O₂发生催化分解．不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.1

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

• A． 0～6 min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈0.33 mol/（L•min）
• B． 6～10 min的平均反应速率：v（H₂O₂）＞3.3×10^-2 mol/（L•min）
• C． 反应到6 min时，H₂O₂分解了60%
• D． 反应到10 min时，c（H₂O₂）≈0.24 mol/L

Answer 1

分析 A.0～6min时间内，生成氧气为$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，则△c（H₂O₂）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H₂O₂）；
B．随着反应的进行，H₂O₂的浓度逐渐减小，反应速率减慢，小于0～6min时间内反应速率；
C．H₂O₂分解率=（H₂O₂浓度变化量÷H₂O₂起始浓度）×100%，结合A中计算判断；
D．根据氧气体积计算参加反应的过氧化氢物质的量，再计算过氧化氢浓度变化量，进而计算10min时c（H₂O₂）．

解答 解：发生反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂．
A.0～6min时间内，生成氧气为$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，则△c（H₂O₂）=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H₂O₂）=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L•min），故A错误；
B．随着反应的进行，H₂O₂的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故B错误；
C.6min时，H₂O₂分解率为：$\frac{0.2mol/L}{0.5mol/L}$×100%=40%，故C错误；
D．0～10min时间内，生成氧气为$\frac{0.0291}{22.4L/mol}$=0.0013mol，则△c（H₂O₂）=0.0013mol×2÷0.01L=0.26mol/L，所以10min时c（H₂O₂）=0.5mol/L-0.26mol/L=0.24mol/L，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率计算、化学反应速率影响因素等，难度不大．