练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

    己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。

    (1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。

    (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    供选择试剂

     Fe3+

    1.9

    3.7

    A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，

    E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3

     Fe2+

    7.5

    11

    Cu2+

    6.0

    10

    实验小组设计如右图实验方案：

    试回答：

    ①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。

    ②固体X的化学式为____________。

    ③操作Ⅰ为____________________。

     

    【答案】

    (1)×100%（3分）

    (2)①B;（1分）  EF　（2分）  ②Fe(OH)3（1分）  ③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

    【解析】（1）氧化亚铜生成氧化铜的方程式为2Cu2O＋O24CuO，所以根据差量法可知，氧化亚铜的质量是，所以混合物中Cu2O的质量分数为×100%。

    （2）①混合物溶液稀硫酸中，生成硫酸铜、铜和硫酸铁，所以应该加入双氧水氧化单质铜，即试剂1是B；试剂2是原来调节溶液pH值的，由于不能引入杂质，所以反应是EF。

    ②通过调节pH可以生成氢氧化铁沉淀，则X是Fe(OH)3。

    ③要得到硫酸铜晶体，应该通过蒸发浓缩、冷却结晶，最后过滤得到。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
    不合理
    不合理
    ，简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+

    （3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    ，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    （5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为
    向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
    向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?清远模拟）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料
    Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
    不合理
    不合理
    ．简述你的理由（可不写反应的方程式 ）
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    ，写出发生反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 （CuSO4.5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    试剂1为
    B
    B
    ，试剂2为
    D
    D
    （填字母序号）；固体x的化学式是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    己知：①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，②Cu2O在空气中加热生成CuO．
    （1）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    100(b-a)
    a
    %
    100(b-a)
    a
    %
    ．
    （2）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 供选择试剂
     Fe3+ 1.9 3.7 A．氯水，B．H2O2，
    C．NaOH，D．氨水，
    E．CuO，F．Cu2（OH）2CO3
     Fe2+ 7.5 11
    Cu2+ 6.0 10
    实验小组设计如右图实验方案：
    试回答：
    ①试剂1可以为
    B
    B
    ，试剂2可以为
    EF
    EF
    ．
    ②固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    ③操作Ⅰ为
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届江西省南昌二中高三第一次考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。
    (1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。
    (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    		供选择试剂
     Fe3+
    		1.9
    		3.7
    		A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，
    E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
     Fe2+
    		7.5
    		11
    Cu2+
    		6.0
    		10
    实验小组设计如右图实验方案：

    试回答：
    ①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。
    ②固体X的化学式为____________。
    ③操作Ⅰ为____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案