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    下列电池工作时，O2在正极放电的是（    ）


    【参考答案】B 

    【解析】

    试题分析：A、锌锰电池正极为二氧化锰放电；B、氢燃料电池，氢气在负极反应，氧气在正极放电，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。

    考点：本题考查常见化学电源的电极反应判断。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是：

    A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min)

    B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

    C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是                。

         a．原子序数和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强

         c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  d．单质的熔点降低

    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为            ，氧化性最弱的简单阳离子是    。

    （3）已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

         工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是                            ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                                  。

    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式：             ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                  。

    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是           。

    a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2

    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                                    。     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是

    A． SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同  

    B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

    D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为                      。

    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝                 。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为        (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b                    、

    c                                                                          。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为

                          ；实验a和c的平衡转化率：αa为       、αc为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

    （1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

    （2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。

    ①比较P1、P2的大小关系：________________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

    （3）III中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1       

    2NO2（g） N2O4（l）△H2      

    下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

               A                            B                         C

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。

    （4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　C

    解析　本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32，分析比较得出C符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是                                                                                                      (　　)

    A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

    C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将10 mL淀粉溶液和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成

    的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图)，2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是  (    )

      A．用激光笔照射该烧杯中的液体，会产生丁达尔现象

      B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

      C．该淀粉胶体在催化剂作用下可水解生成葡萄糖和果糖

      D．将烧杯中液体蒸干，得到的固体物质可用来制取纯碱

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