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    19．在一个a L的密闭容器中，放入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生反应：3X（g）+Y（g）=nW（g）+Z（g），达平衡后，X的浓度减少到原来的$\frac{1}{2}$，混合气体的平均相对分子质量减小了$\frac{1}{10}$，则反应中的n值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 混合气体总质量不变，平衡后混合气体的平均相对分子质量减小，说明正反应为气体物质的量增大的反应．

    解答 解：混合气体总质量不变，平衡后混合气体的平均相对分子质量减小，说明正反应为气体物质的量增大的反应，则3+1＜n+1，则n＞3，选项中n=4符合，故选D．

    点评 本题考查化学平衡计算，难度不大，注意分析气体物质的量变化情况，对应选择题避免按部就班计算的繁琐．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列哪些材料是传统无机材料（　　）
    A．玻璃、水泥B．液晶材料、纳米材料
    C．塑料、橡胶D．半导体材料、绝缘体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，把1mLpH=5的盐酸稀释至1L，此时溶液的pH是（　　）
    A．6、7之间B．7、8之间C．8D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$ K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有温度计、烧杯；
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．则原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR?M+N（正反应为吸热反应）．两容器中R的物质的量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同
    B．x=2，且M、N中仅有一种为气态
    C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图象
    D．其他条件不变时，向乙中再加入1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol＜n（R）＜1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的转化率w（H2）=56.25%．
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入l molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水；其负极的电极反应式是：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．工业用氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．现要通过实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理
    ①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
    ②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，
    请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入过量H2SO4（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），
    与锥形瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通过打气装置通入空气一段时间．
    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
    （4）数据处理与问答
    ①在上述装置中，设置活塞K2的目的是打开K2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    ③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}•X}$×100%，AlN的质量分数为$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．明矾是常用的净水剂、具有杀菌、消毒的作用
    B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    C．考古时，利用14C测定一些文物的年代
    D．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
    B．1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况
    C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA
    D．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA

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