[题目]下列说法正确的是( )A.将 AgCl 放入水中不能导电.故 AgCl 不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电.但 CO2属于非电解质C.金属能导电.所以金属是电解质D.液态 HCl 不导电. HCl 属于非电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（　　）

A.将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质

B.CO2溶于水得到的溶液能导电，但 CO2属于非电解质

C.金属能导电，所以金属是电解质

D.液态 HCl 不导电， HCl 属于非电解质

【答案】B

【解析】

A．氯化银熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；

B．二氧化碳本身在水溶液或熔融状态均不能电离产生自由移动的离子，不属于电解质，是非电解质，故B正确；

C．金属为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．液态 HCl 不导电，但HCl的水溶液导电，则HCl 属于电解质，故D错误；

故答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用．

请回答：

（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是___________________________。

（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．

反应ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列说法不正确的是_______

A．△H4小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为______（用a、V表示）

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线_______．

（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_______．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学用下图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是（）

A. 用带有玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液

B. 试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O

C. 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

D. 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是____________________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：

（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。

a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液

（2）C中发生的化学反应有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。