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某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去).图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器.

请回答有关问题:
(1)设计装置A的目的是
 
为达到此目的,应进行的操作是
 

(2)在完成(1)中的操作后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是
 
.B中反应的离子方程式为:
 

(3)装置E和F的作用是
 
.为实现此作用,其操作方法是
 

(4)装置D的作用是
 
考点:性质实验方案的设计,硝酸的化学性质
专题:实验题
分析:由实验装置及流程可知,A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳,因烧瓶中有空气,则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮,利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰;B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜,E中收集到无色气体NO,利用F充入空气,可检验NO的生成;C装置可检验二氧化碳充满B、E装置;D装置为尾气处理装置,吸收氮的氧化物,防止污染空气,以此来解答.
解答: 解:(1)因烧瓶中有空气,则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮,利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中 的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰;为达到此目的,应进行的操作是观察到C中变浑浊,关闭K,移动铜丝与硝酸接触,
故答案为:利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气,避免对NO的检验造成干扰;
(2)因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,其离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,观察到气泡冒出和溶液变为蓝色,
故答案为:气泡冒出和溶液变为蓝色;3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O; 
(3)将F中的空气推入E中,发生2NO+O2=2NO2,E中无色气体变为红棕色,证明NO存在,则装置E和F的作用是验证NO的生成,
故答案为:验证NO的生成;将F中的空气推入E中;
(4)NO、NO2都有毒,能污染环境,氮的氧化物能被NaOH溶液吸收,则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物,防止污染空气,
故答案为:吸收多余的氮氧化物,防止污染空气.
点评:本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,把握实验装置的作用、发生的反应及NO易被氧化为解答的关键,侧重分析能力与实验能力的综合考查,题目难度中等.
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下列系统命名法正确的是(  )
A、2-甲基-4-乙基戊烷
B、2-甲基-3-丁炔
C、2,2-二甲基-4-丁醇
D、2,3-二乙基-1-戊烯

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A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道相等,若A元素的原子序数为a,则B元素原子序数不可能为(  )
A、a+11B、a-5
C、a+3D、a+8

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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)?2ΝΟ(g)△H>0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4.请回答:
(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率
 

(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志
 

A.消耗1mol N2同时生成1mol O2     B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变    D.2v(N2=v(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是
 
(填字母序号).

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态.与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数
 
.(填“变大、“变小”或“不变”)
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应
 
(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是
 

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血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质,经测定其含铁的质量分数为0.34%.若其分子中至少有1个铁原子,则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少?

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下面是由两种氨基酸分子间相互结合而形成的蛋白质:写出其水解产物的结构简式:
 
 

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A、B、C、N、O、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用.
(1)上述几种元素的原子中,未成对电子数最多的元素是
 
.(用元素符号表示)
(2)与Fe在同一周期的副族元素中,最外层电子数为1的元素是
 
(用元素符号表示).
(3)C元素是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp1和sp3杂化方式的是
 
(填写序号).
a.b.CH4  c.CH2=CHCH3  d.CH3C≡CH
(4)C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示).B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是
 
(用元素符号表示).
(5)一定条件下,C元素可形成多种晶体.图1是其中某种晶体的一个晶胞,该晶胞中含有
 
个C原子.
(6)图2为金属铁某种晶体的晶胞结构,已知该晶体的密度为a g为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积为
 
cm3

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下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是(  )
选项操作现象结论
A在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀,再加入浓硫酸,迅速搅拌蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的物质体现了浓硫酸的脱水性、氧化性及酸性
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D苯滴入溴水中并充分振荡,并静置溴水不褪色苯与溴水不发生化学反应
A、AB、BC、CD、D

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将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(  )
A、2v(NH3)=v(CO2
B、密闭容器中总压强不变
C、密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D、密闭容器中氨气的体积分数不变

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