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     (1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_______________________________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________________；

    (2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应________________________________________。

    (3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是____________

    ①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2

    Ⅱ．（6分）依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

    ①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

    （1）如何知道滴定到达终点？                  _                             。

    下列操作会导致测定结果偏低的是         。

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有             ；

    A．托盘天平      B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

    Ⅰ．（8分）

    (1)Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊（1分） 

    应加入少量H2SO4（1分）

    (2)2Al3++3S2-+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分）

    (3)②⑧（4分）

    Ⅱ．（6分）

    （1）溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色 （2分）     C（2分）     

    （2）AD（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?无锡一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
    完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
    请回答下列问题：
    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是
    增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
    增大金属和酸的接触面积，加快反应速率
    ．
    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是
    不产生对环境有污染的气体
    不产生对环境有污染的气体
    ；
    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式：
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （3）第②步中应将溶液pH调至
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为
    甲
    甲
    种方案为最佳方案，理由是
    甲得到产品纯度高
    甲得到产品纯度高
    、
    原子利用率高
    原子利用率高
    ．
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL  Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
     
    2-
    3
    +I2═2I-+S4O
     
    2-
    6

    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为
    87.5%
    87.5%
    ．
    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是
    样品中含有Na2SO4等杂质
    样品中含有Na2SO4等杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
    开始沉淀物 1.1 4.0 5.4
    完全沉淀物 3.2 5.2 6.7
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ．
    （3）滤渣a的主要成分是
    Au
    Au
    ．
    （4）步骤③中X的取值范围是
    5.2≤X＜5.4
    5.2≤X＜5.4
    ．
    （5）某小组甲同学提出如下方案测定CuSO4?5H2O晶体的纯度．取b g试样配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干扰离子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ①写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式w=
    15c
    a
    15c
    a
    ．
    ②下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
    c
    c
    （填字母）．
    a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
    ③该小组乙同学提出通过直接测定样品中SO42一的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是
    样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-
    样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4是一种重要的化工原料
    （1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
    B
    B
    ．（用符号表示，下同）
    A．KMnO4   　  B．双氧水 　　     C．氯水        D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
    CD
    CD
    ．
    A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
    4
    4
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
    3.3
    3.3
    ，通过计算确定上述方案
    可行
    可行
    （填“可行”或“不可行”）．
    （3）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    ，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
    应加入少量H2SO4
    应加入少量H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

    沉淀物

    Fe( OH)2

    Fe( OH)3

      Al( OH)3

    Cu( OH)2

    开始沉淀

    5.8 

    1.1

    4.0

      5.4

    完全沉淀

    8.8

    3.2

    5.2 

      6.7

            

    请回答下列问题：

    （1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                              ；

    （2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是                                    ；

    请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                  。

    （3）第②步中应将溶液pH调至                  。

    （4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为         种方案为最佳方案，理由是                   、                  。

    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

    2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2    2S2O+I2= 2I－+S4O

    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____             。

    ②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市朝阳区高三第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

    （1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是        ，最后，他向烧杯中加入了一定量的        溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ① 图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。

    电解质溶液甲是        （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是        。

    ② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是        （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是         。

    （3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。

     

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