练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知下列反应的平衡常数：
    （1）HCNH+ + CN－，                    K（1）Θ =" 4.9" ×10－10
    （2）NH3 + H2O NH4+ + OH－，     K（2）Θ =" 1.8" ×10－5  
    （3）H2OH+ + OH－，              KwΘ =" 1.0" ×10－14算出NH3 + HCN NH4+ + CN－， 反应平衡常数的K值是_________________
    KΘ= K（1）Θ´K（2）Θ / KwΘ＝ 0.88
    根据盖斯定律可知，（1）＋（2）－（3）即得到NH3 + HCN NH4+ + CN－，所以该反应的平衡常数K＝ K（1）Θ´K（2）Θ / KwΘ＝ 0.88。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（   ）
    A．H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol
    B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol
    C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol
    D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
    CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g)     △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
    Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
    由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓变为                   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知；，则反应的△H为（　 ）
    A．+184 KJ／molB．-92.3 KJ／molC．-369 KJ／mol　D．+92.3 KJ／mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
    ⑴该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。
    ⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
    A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大
    ⑶已知在常温常压下:
    ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a  kJ·mol－1
    ② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b  kJ·mol－1
    ③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c  kJ·mol－1
    则CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
    CH4(g) + 2O2(g)  ==  CO2(g) + 2H2O（l）  ΔH="=" －889.6kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。
    （2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量          （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
    （3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。
    （4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将         能转化为         能。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol无水酒精放出的热量是
    A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。
    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
    P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
    P(s，红磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                 。
    （2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为               ，反应过程中放出的热量为为               。
    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

    则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =                   。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案