Question

6．配制250毫升，密度为1.1g/ml，1mol/L的稀盐酸，需用37%，密度为1.19g/ml的浓盐酸多少毫升？需加水多少克（毫升）？

Answer 1

分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算37%，密度为1.19g/ml该浓盐酸的物质的量浓度；根据稀释定律：稀释前后HCl的物质的量相等计算需要浓盐酸的体积．根据m=ρv计算需加水多少克．

解答 解：根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，该浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.19×37%}{36.5}$mol/L≈12mol/L，设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：V×12mol/L=250mL×1mol/L，解得V≈20.83mL，250毫升，密度为1.1g/ml，1mol/L的稀盐酸溶液的质量为m=ρv=1.1g/ml×250毫升=275g，37%，密度为1.19g/ml的浓盐酸20.83mL的质量为m=ρv=1.19g/ml×20.83mL≈25g，需加水275g-25g=250g，水的密度为1g/cm³，所以需加水250克（毫升），
答：需用37%，密度为1.19g/ml的浓盐酸20.83mL；需加水250克（毫升）．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系是解答关键，题目难度不大．