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    【题目】用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是

    ①石灰具有强碱性，杀菌能力强；

    ②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；

    ③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；

    ④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

    A. ①②B. ③④C. ②④D. ①③

    【答案】A

    【解析】

    用石灰水保存鲜蛋，目的是不使鲜蛋内蛋白质凝聚或变性，否则就不能称为“保鲜”，其原理主要是利用石灰水的杀菌和消毒及能与鲜蛋呼出的CO2作用生成CaCO3，增加了蛋壳的厚度，起保护作用，故①②正确；既然能使鸡蛋保鲜，就不会渗入蛋内，也不会使蛋白质聚沉和与酸反应，故③④错误。

    综上所述，本题应选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

    A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

    B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

    C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

    D. ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

    (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。

    (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

    (4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

    (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

    (6)晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn- 的化学式为( )

    A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是（）

    A.乙醛和乙醇B.苯和水C.酒精和水D.乙醛和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。

    (1)物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____；

    (2)B与R反应生成F的离子反应式为___________；

    (3)A与CO2反应的化学反应方程式为____________；

    (4)H转化为M的化学反应方程式为_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA[

    零

    2




    ①

    ②

    ③



    3

    ④[


    ⑤

    ⑥



    ⑦

    ⑧

    （1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。

    （3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。

    （4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。

    （5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：

    甘油水蒸气重整

    (SPG)

    C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1＝+128 kJ·mol－1

    反应I

    甘油部分氧化

    (POG)

    C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2＝－603 kJ·mol－1

    反应II

    甘油氧化水蒸气

    重整(OSRG)

    C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3

    反应III

    (1)下列说法正确的是________(填字母序号)。

    a. 消耗等量的甘油，反应I的产氢率最高

    b. 消耗等量的甘油，反应Ⅱ的放热最显著

    c. 经过计算得到反应Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1

    d. 理论上，通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变约为0，这体现了科研工作者对吸热反应和放热反应的联合应用

    (2)研究人员经过反复试验，实际生产中将反应Ⅲ设定在较高温度(600～700℃)进行，选择该温度范围的原因有：催化剂活性和选择性高、__________。

    (3)研究人员发现，反应I的副产物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，为了显著提高氢气的产率，采取以下两个措施。

    ①首要抑制产生甲烷的副反应。从原子利用率角度分析其原因：___________。

    ②用CaO吸附增强制氢。如图1所示，请解释加入CaO的原因：__________。

    (4)制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。通常将Ni分散在高比表面的载体(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分别用三种催化剂进行实验，持续通入原料气，在一段时间内多次取样，绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。

    ①结合图2分析Ni／SiC催化剂具有的优点是_________。

    ②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧(La2O3)可有效减少积碳。其反应机理包括两步:

    第一步为：La2O3+CO2La2O/span>2CO3

    第二步为：__________(写出化学反应方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

    A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

    B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子

    C. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

    D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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