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【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物还原性小于Y的氢化物
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

【答案】D
【解析】解:根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素,则 A、常压下五种元素的单质中,P、S的单质都为固体,而Br的单质为液体,则Br单质的沸点不最高,故A错误;
B、S的阴离子电子层结构与R原子的相同,而Br的阴离子电子层结构与R原子的不相同,故B错误;
C、W为P元素,Y为S元素,S的非金属性强于P,故P元素形成化合物还原性强于S,故C错误;
D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强,故S元素的非金属性比P元素的非金属性强,故D正确.
故选D.

练习册系列答案
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【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HAb mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是

A. a=b B. 混合溶液中,cH++cB+=cOH+cA

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中,cH+= mol/L

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【题目】ABCDEX均为短周期元素形成的无机物,存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:

1A为单质,且C为一元强酸。

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为__________

②写出一种工业制备单质A方法的离子方程式: __________

X可能为________(填字母代号)

a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

2A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。

A的电子式为__________

AH2O反应的化学方程式为__________

G的浓溶液遇C产生白烟的化学方程式为__________

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【题目】下列气体过量排放不会导致酸雨的是

A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. NO

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【题目】如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质溶液为KOH溶液;图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. b电极为负极

B. 1中电解质溶液的pH增大

C. a电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D. 2中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下步骤回答问题:

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴,a中液体立即沸腾,并有红棕色蒸气出现;a中发生的化学方程式为_______________________;继续滴加至液溴滴完。仪器a的名称是___________装置d中的作用是_______________________。仪器c为冷凝管,其进水口为__________________(填)口

(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______________________

(3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为____,要进一步提纯,下列操作中必须的是____

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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【题目】将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应,还原产物中有NO2NON2O三种气体,且体积均为0.224L(标准状况),然后向反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为

A. 3.12g B. 4.28g C. 4.68g D. 5.08g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是(
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

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【题目】I 已知:HCN(aq)+NaOH(aq)═NaCN(aq)+H2O(l)H=﹣12.1kJmol1;HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)H=﹣55.6kJmol1则在水溶液中HCNH++ CN-电离的H_______________kJmol1

II 用右图所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:

(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_____________从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器______________

(2)实验中若用60mL0.25mol·L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___________ (填相等”.“不相等),所求中和热______________ (填相等”.“不相等),若用50mL0.50mol·L1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会_____________ (填偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

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