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    下列在溶液中进行的置换反应化学方程式正确的是(    )

    A.2AgCl+CuCuCl2+2Ag                   B.Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

    C.K+AgNO3Ag+KNO3                      D.2Zn+PbCl4Pb+2ZnCl2

    解析：Cu与AgCl不反应，与FeCl3反应但不发生置换反应，所以B对，钾与AgNO3溶液的反应实质上是钾与水的反应。

    答案：BD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?张家口一模）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9
    11.9
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    ．
    A、溶液中HCl的物质的量                  B、溶液的浓度
    C、溶液中Cl-的数目                       D、溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取
    16.8
    16.8
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
    A
    A
    ；
    Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
    B
    B
    ；
    Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    C
    C
    ．
    ③该36.5%的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数
    等于
    等于
    18.25%；若加入等体积的水稀释后，质量分数
    大于
    大于
    18.25%（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?广东）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
    （1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．

    ①下列收集Cl2的正确装置是
    C
    C
    ．
    ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
    Cl2、HClO、ClO-
    Cl2、HClO、ClO-
    ．
    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，
    加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，
    加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，

    同时下层液体颜色为橙色
    同时下层液体颜色为橙色

    （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
    限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
    ①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．
    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
    溶解
    溶解
    ．
    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是
    甲
    甲
    ，其原因是
    甲为①可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙为②①②中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
    甲为①可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙为②①②中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
    ．
    （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选
    锌片
    锌片
    作阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某酸性溶液（可能含有I-、Cl-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ③加入氯水和CCl4振荡静置后，下层呈紫红色，取上层溶液少许，向其中加入AgNO3溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
    对于下列微粒不能确认其在溶液中是否存在的是（　　）
    A、I-B、Cl-C、H2SO3D、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
    ①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有
     
    ；
    ②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有
     
    ；
    ③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有
     
    ．
    （2）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
    ②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
    ③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
    ④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有
     
    ，肯定不存在的离子有
     
    ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是
     
    ．

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