Question

19．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热小于92.4 kJ
• C． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则H2SO4和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1热化学方程式可知，当1mol氮气反应完全时，转移6mol电子，放出92.4KJ热量；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；
D、2g氢气的物质的量为1mol，在热化学方程式中，计量数和反应热成正比．

解答 解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，生成的水必须为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1热化学方程式可知，当1mol氮气反应完全时，转移6mol电子，放出92.4KJ热量，故当转移6N_A个电子时，即反应掉1mol氮气，则放出的热量为92.4KJ，故B错误；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，故C错误；
D、2g氢气的物质的量为1mol，放出285.8KJ的热量，而在热化学方程式中，计量数和反应热成正比，故当2mol氢气燃烧时应放出571.6KJ的热量，即氢气燃烧的热化学方程式可以表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了燃烧热、中和热的概念和热化学方程式的书写，难度不大，应转移的是燃烧热的概念中生成的水必须为液态．