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    下列电离方程式正确的是

    A．H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- B．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-

    C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- D．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-，错误；B、碳酸是弱酸，不会完全电离，且电离方程式不能一步写成，错误；C、氢氧化钡是强碱，完全电离产生1个钡离子和2个氢氧根离子，正确；D、碳酸钠完全电离产生2个钠离子和1个碳酸根离子，钠离子书写错误，答案选C。

    考点：考查电离方程式书写正误的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。

    （2）装置B盛放的药品是 ，作用是 ；装置C盛放的药品是 ，作用是 。

    （3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是 。

    （4）F装置中干燥管内所盛物质是 ，一个作用是 ，还有一个作用是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )。

    A．X极是电源负极，Y极是电源正极

    B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

    C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

    A．(b-a) /V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1

    C．2(b-a)/V mol·L-1 D．2(2b-a)/V mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体溶液中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是

    A．2mol/L的H2SO4溶液 B．2mol/L的NaOH溶液

    C．2mol/L的MgSO4溶液 D．硅酸溶胶

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

    A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体

    B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

    C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

    D．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是 （填写编号）

    ① 升高温度； ② 缩小容器体积（加压）； ③ 选择高效催化剂； ④ 在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气。

    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111．9

    74．1

    50．6

    34．8

    ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。

    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是：

    A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O

    C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32- 2I-+ S4O62-(快)

    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。

    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

    实验序号

    体积V/mL

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ②

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ③

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中Vx mL,理由是 。

    （3）已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

    （4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:

    2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH

    已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1

    ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2

    则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的 极。

     

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