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    9．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（　　）
    A．A可以形成+1价阳离子B．B的最高价为+6价
    C．Z一定可以与水反应D．Z中不可能含有共价键

    分析 A元素原子核电荷数为11，所以A是钠元素；B元素原子的质子数为8，所以B是氧元素，A和B可形成化合物Z，Z可能是氧化钠也可能是过氧化钠，以此解答该题．

    解答 解：A．A元素原子核电荷数为11，所以A是钠元素，钠最外层有1个电子，所以A形成+1价阳离子，故A正确；
    B．B是氧元素，元素的非金属性较强，没有正价，故B错误；
    C．Z可能是氧化钠也可能是过氧化钠，无论氧化钠还是过氧化钠都与水反应，故C正确；
    D．Z如为过氧化钠，则含有离子键和共价键，故D错误．
    故选BD．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，根据其结构解答即可，结构决定性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在原子序数1-18号元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是Na（填化学式）．
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2（填化学式）．
    （3）气态氢化物最稳定的是HF（填化学式）．
    （4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是HClO4（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中只含共价键的是（　　）
    A．Na2O2B．NH4ClC．H2O2D．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1mol甲烷在空气中充分燃烧 释放的热量与1mol碳和2mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（　　）
    A．前者大于后者B．前者小于后者
    C．两者相等D．没有相关燃烧热数据，无法对比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以铬铁矿（FeCr2O4）为原料利用铝热法冶铁金属铬的主要流程如图所示．

    （1）铬酸（H2Cr2O7）可用于彩色玻璃的生产中，则CrO3属于酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）．
    （2）步骤Ⅱ焙烧时发生反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
    （3）步骤Ⅲ滤渣的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
    （4）为防止步骤Ⅳ中形成Cr（OH）3胶体，采用将硫粉分次加入的方法，其目的是减慢（填“加快”或“减慢”）反应速率；步骤Ⅳ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4．
    （5）步骤Ⅵ煅烧的化学方程式为2Cr（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Cr2O3+3H2O．
    （6）为了使反应自动进行，Ⅶ中加入的“发热剂”可以是a（填字母）．
    a．KClO3       b．NaCl      c．Al2O3        d．碱石灰
    （7）某工厂用该工艺冶炼金属铬时，10t的混料中铬铁矿的含量为67.2%，步骤Ⅰ铬的损耗率为5%，步骤Ⅱ铬的损耗率为8%，其余各步铬的损耗率为5%，则最终得到铬的质量为2.59（保留两位小数）t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是（　　）
    A．结构式B．电子式C．比例模型D．分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．C（CH3）4              1，1，2，2-四甲基甲烷
    B．     1，3，4-三甲苯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇
    D．CH3CH2CH2Br           溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等．叶绿素的结构如图．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．叶绿素属于高分子化合物
    B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应
    C．叶绿素分子中含有两种类型的双键
    D．叶绿素中Mg2+与四个N之间结合方式不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O（其中C显+3价），为测定x的值，进行下列实验：
    ①称取wg某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
    ②取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定，所发生的离子方程式为：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O
    （1）配平离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （2）滴定时，指示剂应不加（若加则写出指示剂的名称，若不加则写不加），滴定终点的颜色变化为无色变成紫红色，且半分钟不褪色．
    （3）当w为6.30克、c为0.500mol•L-1、滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL，则x=2．
    （4）若滴定时所用KMnO4溶液的浓度因久置而变小，则x的值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），对于一定量草酸，所用KMnO4的浓度过浓或过稀均不合理，浓度过浓或浓度过稀不合理的原因是浓度过浓所消耗KMnO4体积过小，易造成误差，浓度过稀所消耗KMnO4体积过多，多次量取读数也易造成误差．
    （5）在滴定过程中常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗，原因是锥形瓶中蒸馏水对测定结果无影响，滴定时常发现反应速率开始缓慢，后来逐渐加快，估计原因可能是Mn2+对该反应起催化作用．

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