Question

（1）取少量Fe₂O₃粉末加入适量盐酸，化学反应方程式为：

 

，
（2）用（1）所得溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴上述溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得

 

，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到分散系中出现

 

，这个现象叫

 

．

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,胶体的重要性质

专题：溶液和胶体专题,几种重要的金属及其化合物

分析：（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）氯化铁加入沸水中会形成氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，据此进行解答．

解答： 解：（1）Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间；用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，
故答案为：氢氧化铁胶体；一条光亮的“通路”；丁达尔效应．

点评：本题考查铁的氧化物性质、氢氧化铁胶体的制取及化学性质，注意丁达尔效应是胶体特有的性质、掌握胶体的制备是解答本题的关键，题目较简单．