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    【题目】下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是（ ）

    A. Na与水反应 B. 灼热的碳与CO2反应

    C. 铝片与稀盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应

    【答案】B

    【解析】A、钠与水反应的反应为放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B正确；C、铝片与稀盐酸反应为放热反应，故C错误；D、氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是(　　)

    A. 加入少量的硫酸钠固体 B. 加入硝酸钠固体

    C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是 。

    （2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是 ，B可能是 。

    （3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是 L，质量是 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：

    （1）已知反应的热化学方程式如下：

    ①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

    反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

    （2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

    ①该反应的化学方程式为________________________________________。

    ②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

    ③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基丙烯酸甲酯——CH2=C(CH3)COOCH3是合成有机玻璃的单体．

    旧法合成的反应是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

    ②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

    新法合成的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C（CH3）COOCH3，与旧法相比，新法的突出优点是

    A. 原料无爆炸危险 B. 原料都是无毒物质

    C. 没有副产物，原料利用率高 D. 对设备腐蚀性较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为________（填字母）， 理由是_______________________________________。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

    B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0

    C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0

    D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计原电池，其负极反应为________________。

    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是___________。

    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是________________________________。

    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )

    A. 若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2

    B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol

    C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ ne ≤a mol

    D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

    A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

    B. N4的沸点比白磷（P4）的高

    C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量

    D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)

    A. 元素周期表共有18个族 B. 第ⅠA族的元素全部是金属元素

    C. 短周期是第一、二、三、四周期 D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

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