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下列说法正确的是
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁还是受到保护而难以腐蚀
C.钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀,通常情况下以吸氧腐蚀为主
D.氯碱工业中,阳极发生的反应为:
C
金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程,A不正确。锌的金属性强于铁,因此即使发生化学腐蚀,锌是负极,铁是正极,被保护,但一旦锌被完全消耗之后,铁还是被腐蚀,B不正确。电解池中阳极是失去电子的,所以应该是氯离子失去电子,方程式为2Cl-2e=Cl2↑,D不正确,答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是
A.温度越高,金属腐蚀速率越快
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O + 4e = 2H2↑+ 4OH
C.d极上发生的电极反应是:O2+ 4H+ 4e= 2H2O
D.该系统中的能量转化既有电能转化为化学能,也有化学能转化为电能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料,组成为C6Li,其中碳作为金属锂的载体,电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为:下列说法不正确的是 
A.放电时电池内部Li+向负极移动
B.该电池不能选用水做溶剂的电解质
C.放电时,正极的电极反应式:0.45Li++Li055CoO2+0.45e-LiCoO2
D.充电时,外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是(  )
A.镀铝塑料B.食品罐头盒(镀锡)
C.白铁水桶(镀锌)D.镀银铜质奖章

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(每空1分,共7分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为     
(2)装置2中的石墨是    极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为    
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重 0.64 g。
①电源的M端为    极,甲烧杯中铁电极的电极反应为     
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为     
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl、Br,利用下图装置进行实验探究,下列说法正确的是()

A.X为锌棒,K置于M,可减缓铁的腐蚀,铁电极上发生的反应为2H+2e=H2
B.X为锌棒,K置于M,外电路电流方向是从X到铁
C.X为碳棒,K置于N,可减缓铁的腐蚀,利用的是外加电流的阴极保护法
D.X为碳棒,K置于N,在X电极周围首先失电子的是Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(16分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的,回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料,成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究,工艺流程如下:

已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是              
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求______ __                  
(3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式:
                                           
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的离子反应方程式:
                                           
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为______                            __。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应_         _。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+
A.纯镍作阳极
B.阳极发生还原反应
C.粗镍连接电源的正极,其电极反应为:Ni2++2e== Ni
D.电解后,电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

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