Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A
• B． 在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A
• C． 标准状况下，11.2 L的SO₃所含分子数为0.5N_A
• D． 室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

Answer 1

分析 A．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.2N_A；
B．每生成3mol I₂转移5mol的电子；
C．标准状况三氧化硫不是气体；
D．甲烷的物质的量是0.5mol，每个甲烷分子中共价键数目是4．

解答 解：常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol，生成1mol氧气，则生成0.2mol O₂，则转移电子数为0.4mol，故A错误；
B．1molKIO₃参加反应生成3mol I₂转移5mol的电子，故B错误；
C．标准状况三氧化硫不是气体，11.2 L SO₃物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．每个甲烷分子中共价键数目是4，甲烷的物质的量是0.5mol，共价键的数目为2N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．