Question

13．卡斯钠法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：4NaOH$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+2H₂O+O₂↑．其中，氧化产物是：O₂，若反应转移0.8mol电子，至少消耗32g NaOH．

Answer 1

分析 电解熔融的氢氧化钠，钠离子在阴极得电子生成Na，氢氧根离子在阳极失电子生成氧气和水，根据反应物和生成物写出方程式，由化合价的变化以及氧化还原反应的概念判断．

解答 解：电解熔融的氢氧化钠，钠离子在阴极得电子生成Na，氢氧根离子在阳极失电子生成氧气和水，则电极方程式为：4NaOH$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+2H₂O+O₂↑，O元素的化合价升高，则氧气为氧化产物，反应中4mol氢氧化钠转移4mol电子，则若反应转移0.8mol电子，消耗0.8molNaOH，其质量为m（NaOH）=nM=0.8mol×40g/mol=32g；
故答案为：4NaOH$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+2H₂O+O₂↑；O₂；32．

点评 本题考查了电解原理的应用、氧化还原反应的应用，题目难度不大，注意把握电解时阴阳两极发生的反应．