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在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入 1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu2+)为                                  (   )

A.0.15mol/L           B.0.3mol/L            C.0.225mol/L      D.无法计算

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L,若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol,则Na2SO4的物质的量浓度为
1.1
1.1
mol/L.
(2)在标准状况下,100ml某气体X的质量是0.179克,则这种气体X的相对分子质量是
40
40

(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液.则在 Cl2、Cl-、H+中,氧化性最强的是
Cl2
Cl2

(4)有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;③Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉.
①写出元素Z的名称:
.②写出④的化学反应方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁氧体是一类磁性材料,通式为MO?xFe2O3(M为二价金属离子).
根据题意完成:
Ⅰ、为了制备铁氧体,称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料,先制备Fe3O4.方法如下:用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4].需要加入FeCl3(s)
32.5
32.5
 g.
Ⅱ、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0g MgO?2Fe2O3,在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH(aq)
350
350
 mL.
Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品.取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中,需要通入672mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6g固体.计算:
①ag该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计).
②推算该产品的化学式(写出推算过程).
Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为:Fe2+?Fe3+[Fe3+(1-x)?Cr3+x?O4].向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应后,收集到NO、NO2的混合气体2.688L(标准状况).计算:(均需写出计算过程)
①参加反应的铁氧体的物质的量.
②所得气体中NO、NO2的体积比.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2O2是常见的氧化剂.某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物.

[实验步骤]
I.按如图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性.
Ⅱ.将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成).
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部.
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊.请回答:
(1)在图中方框内绘出仪器装置简图,使仪器装置图完整

(2)装置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(3)通过探究发现,装置A中发生的反应为2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X,X的电子式是

(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种物质.已知反应过程中转移6.02×l023个电子时,生成53g Pd,该反应的化学方程式为
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中.
①所得溶液的溶质是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
(填化学式).
②溶液中下列关系正确的是
bd
bd
(填字母序号).
a、c(Na+)>c(C
O
2-
3
)>c(OH-)>c(HC
O
-
3
)

b、c(Na+)>c(OH-)>c(C
O
2-
3
)>c(HC
O
-
3
)

c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)

d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)

③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2.(夹持仪器已省略).回答问题:
(1)B必须添加温度控制装置,应补充的装置是
 
;A也必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的仪器是
 
(不须填夹持仪器).
(2)C中试剂为
 
.C装置有缺陷需改进,改进方法为
 

(3)A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等,写出相关化学方程式
 

ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行下列实验:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,反应原理:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI,消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(4)滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是
 

(5)到达滴定终点时指示剂的颜色变化为
 

(6)原ClO2溶液的浓度为
 
 g/L(用含字母的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L,若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol,则Na2SO4的物质的量浓度为______mol/L.
(2)在标准状况下,100ml某气体X的质量是0.179克,则这种气体X的相对分子质量是______.
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液.则在 Cl2、Cl-、H+中,氧化性最强的是______.
(4)有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体;③Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉.
①写出元素Z的名称:______.②写出④的化学反应方程式为:______.

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