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【题目】某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),5分钟后反应达到平衡状态,测得生成2molD,计算以下量(写出计算过程):

(1)计算A的转化率。

(2)计算该温度下该反应的化学平衡常数。

【答案】(1)60%;(2)1

【解析】

由题意建立如下三段式:

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起(mol) 5 3 0 0

变(mol) 3 1 2 2

平(mol) 2 2 2 2

(1)A的转化率=变n(A)/起n(A) ×100%=3mol/5mol×100%=60%,故答案为:60%;

(2)该反应的化学平衡常数K=c2(C)c2(D)/c3(A)c(B), 在容积为2L的密闭容器中平衡时A、B、C、D各物质浓度均为1mol/L,则K=12×12/13×1=1,故答案为:1。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液与pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:

已知:

i.RCH2Br RHC=CH=R’

ii.RHC=CH=R’

iii.RHC=CH=R’

(1)A属于芳香烃,其名称是________________

(2)B的结构简式是__________________

(3)C生成D的化学方程式是______________________________________________

(4)G生成H的反应类型是________1molF与足量NaOH溶液反应,消耗______mol NaOH

(5)试剂b_______________

(6)下列说法正确的是____(选填字母序号).

aG存在顺反异构体

b.由G生成H的反应是加成反应

c. 1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应

d. 1mol F1mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH

(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题:

1)目前,低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuOZnOAl2O3,下列氧原子电子排布图表示的状态中,能量最高的是______(填序号)。

A

B

C

D

2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,某化合物与Cu+结合形成如下图所示的离子。

①该离子中含有化学键的类型有______(填序号)。

A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键

②该离子中碳原子的杂化方式有______

HNCu三种元素的电负性由大到小的顺序是______

3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。甲醇分子内的O-C-H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。

4)某磷青铜晶胞结构如下图所示:

①其中原子坐标参数A为(000);B为(0)。则P原子的坐标参数为______

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个,这些Sn原子所呈现的构型为______

③若晶体密度为agcm3,最近的Cu原子核间距为______pm(用含NAa的代数式表示)。

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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。其一种生产工艺如下:

已知:

ClO2易分解爆炸,空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全;

NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;

NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析出 NaClO23H2O,等于或高于38℃时析出 NaClO2高于 60时分解成 NaClO3 NaCl。回答下列问题:

(1)写出反应步骤中生成 ClO2的化学方程式_________

(2)从滤液中得到的 NaClO23H2O 晶体的方法是_________

(3)“尾气吸收是吸收电解过程排出的少量 ClO2 。在尾气吸收过程中可代替 H2O2的试剂是_________(填序号)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%,分析纯试剂纯度≥99.7%,化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次 NaClO2产品的等级,研究小组设计测定方案如下:取 10.00g 样品,用适量蒸馏水溶解后,加入略过量的 KI 溶液;充分反应后,将反应液定容至 200mL, 取出 20.00mL 于锥形瓶;向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用 2.00molL1 Na2S2O3溶液与之反应,消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。该样品可达试剂纯度 ________________。(写出计算过程) 已知: ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl , I2+2S2O32═2I

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【题目】某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])pH的变化关系如图所示,则

A. M点所示溶液导电能力强于Q

B. N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是(  )

A.酒精和四氯化碳可以用水加以鉴别

B.根据蛋白质在火焰上燃烧产生的气味,确定该物质是蛋白质还是植物纤维

C.用焰色反应鉴别K2SO4KCl两种粉末

D.用澄清石灰水检验CO中混有的CO2

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【题目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体,能提高COCl2转化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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【题目】工业上用______________作为原料来制取漂粉精,反应的化学方程式为_______;粉精长期暴露在空气中,会使其失效,主要化学方程式________________________________,故其应_______保存。

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