[题目]某温度下.在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B.发生反应:3A2C.5分钟后反应达到平衡状态.测得生成2molD.计算以下量:(1)计算A的转化率.(2)计算该温度下该反应的化学平衡常数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）：

（1）计算A的转化率。

（2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。

【答案】（1）60%；（2）1

【解析】

由题意建立如下三段式：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)

起（mol） 5 3 0 0

变（mol） 3 1 2 2

平（mol） 2 2 2 2

（1）A的转化率=变n(A)/起n(A) ×100%=3mol/5mol×100%=60%，故答案为：60%；

（2）该反应的化学平衡常数K=c2(C)c2(D)/c3(A)c(B), 在容积为2L的密闭容器中平衡时A、B、C、D各物质浓度均为1mol/L，则K=12×12/13×1=1，故答案为：1。

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【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

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已知：

i.RCH2Br RHC=CH=R’

ii.RHC=CH=R’

iii.RHC=CH=R’

(1)A属于芳香烃，其名称是________________。

(2)B的结构简式是__________________。

(3)由C生成D的化学方程式是______________________________________________。

(4)由G生成H的反应类型是________，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗______mol NaOH。

(5)试剂b是_______________。

(6)下列说法正确的是____（选填字母序号）．

a．G存在顺反异构体

b．由G生成H的反应是加成反应

c. 1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应

d. 1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)___________________。

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【题目】铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：

（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是______（填序号）。

A．

B．

C．

D．

（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如下图所示的离子。

①该离子中含有化学键的类型有______（填序号）。

A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键

②该离子中碳原子的杂化方式有______。

③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示：

①其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，，）。则P原子的坐标参数为______。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为______。

③若晶体密度为agcm3，最近的Cu原子核间距为______pm（用含NA和a的代数式表示）。

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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。其一种生产工艺如下：

已知：

纯ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全；

NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

NaClO2饱和溶液在温度低于 38℃时析出 NaClO23H2O，等于或高于38℃时析出 NaClO2，高于 60℃时分解成 NaClO3和 NaCl。回答下列问题：

(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_________。

(2)从滤液中得到的 NaClO23H2O 晶体的方法是_________。

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 。在尾气吸收过程中，可代替 H2O2的试剂是_________(填序号)。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次 NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取 10.00g 样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的 KI 溶液；充分反应后，将反应液定容至 200mL，取出 20.00mL 于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。该样品可达试剂纯度 ________________。(写出计算过程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣