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    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

    A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    B．4NH3 +5O24NO+6H2O

    C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

    D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

     

    B

    【解析】

    试题分析：由关系图可知，阴影部分是氧化还原反应，但是不属于分解反应、置换反应和化合反应，所以只有B正确。

    考点：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

     

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    A．Na B．Mg C．Fe D． Al

     

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    C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视视容量瓶刻度线

     

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    ①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3

    ②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O

    （2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

    ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

    ②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O

     

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    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

    B．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O

    C．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O

    D．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

     

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    吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（ ）

    A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省三市四校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；质量比是 。

    （二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：

    KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O

    （1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。

    （2） ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)

    ①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性

    （4）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol

    （5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍(保留2位小数)。

     

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    为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计算：

     

    （1）该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（结果保留2位有效数字）。

    （2）该溶液的密度为 g·mL－1。

    （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固体（精确到0.1g）。

     

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