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    下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是…（    ）

    A.漂白粉的成分为次氯酸钙

    B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

    C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

    D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒


    【答案】C

    【解析】漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2；浓硫酸可以与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气；Al2(SO4)3在碱性环境中形不成胶体，无法净水，而C中2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O，NaOH+HClNaCl+H2O，可以用NaOH处理NO2、HCl废气，C正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法不正确的是（）

        A． 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

        B． 雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

        C． 硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

        D． 不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（    ）

    A.硝酸铵      B.生石灰       C.氯化镁       D.食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

    (1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用____________________。

    a.稀硫酸与硫化亚铁

    b.稀硝酸与硫化亚铁

    c.稀硫酸与硫化钠

    d.稀盐酸与硫化亚铁

    (2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：____________________ (填编号)。

    (3)如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是____________________。

    (4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为____________________。反应过程中，溶液的pH____________________ (填“变大”“变小”或“不变”)。

    (5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是____________________。

    (6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（    ）

    A.Ca5(PO4)3F

    B.Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4

    C.Ca3(PO4)2和CaHPO4

    D.CaHPO4和Ca(H2PO4)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（    ）

    A.0.43        B.0.46      C.0.49          D..0.52

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是(   )

    ①二氧化碳是重要的化工原料

    ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料

    ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体

    ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体

    A.①②              B.②③               C.③④             D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

    请回答下列问题：

    （1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                  。

    ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
                                       ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）                                ；用一个离子方程式加以证明                                                      。

    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O→4HNO3

        设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算

    (1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol

    (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

    (3)20.0 moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

    (4)20.0 moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3

       ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

           

       ②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式______________________。

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