工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-.它们会对生态系统造成很大的损害.其中还原沉淀法是常用的一种处理方法.流程如下:其中第①步中存在平衡:2CrO42- (黄色)+2H+??Cr2O72- (橙色)+H2O.下列有关说法正确的是( )A．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时.达到了平衡状态B．对于上述平衡.加入适量稀硫酸后.溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成

C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

【解析】没有说明v(Cr2O72-)和v(CrO42-)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错；加酸后，平衡右移，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B错；还原0.1 mol Cr2O72-需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 g FeSO4，C错。

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一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：

假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu（OH）2；

假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。

（1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由（用离子方程式表示）；

（2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有 _；

（3）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 _ 、洗涤、干燥；

②装置E中药品的名称是 __作用为 __；

③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是；

b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是 _，关闭的是 _。

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为 _

若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为 _；若不进行步骤c，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）。

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已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：

（1）写出F的电子式：____________。

（2）①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

（4）将5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是________（填代号）。

A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液　 D．HCl溶液

（5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。

①如果反应速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），则v（D）＝________mol/（L·min）。

②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。

③该条件下的平衡常数为__________________（用含a的代数式表示）。

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下列说法正确的是（　　）

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得这3种金属单质

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

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回答下列问题：

（1）写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。

（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。

（3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是

________________________________________________________________________。

（4）若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________ mol。

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D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

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它可以发生的反应类型正确的组合是(　　)

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有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

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(4)乙烯在实验室可由______(填有机物名称)通过________(填反应类型)制备。

(5)下列说法正确的是________(填字母序号)。

a．A属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应

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