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    7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    实验操作现象解释或结论
    A将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应
    B向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯两试管中的水层都逐渐褪色乙和苯都与溴水发生了加成反应
    C向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强
    D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加热4min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．甲烷中的氢原子被Cl原子取代生成无色的氯代烃；
    B．苯和溴水不反应，发生萃取现象，为物理变化；
    C．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇结构中羟基氢的活性比水中的弱；
    D．检验葡萄糖，应在碱性溶液中．

    解答 解：A．甲烷中的氢原子被Cl原子取代生成无色的氯代烃，该反应是取代反应，故A正确；
    B．苯和溴水不反应，发生萃取现象，为物理变化，且与溴难不发生加成反应，故B错误；
    C．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，乙醇结构中羟基氢的活性比水中的弱，故C错误；
    D．检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备以及性质检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求完成有关化学方程式：
    （1）钠在空气中燃烧：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
    （2）氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （3）加热除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （4）工业上合成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的bf，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4   c．Na2SO4    d．NaHCO3   e．CH3COONa    f．FeSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验操作错误的是（　　）
    A．用丁达尔效应区分胶体和溶液
    B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释
    C．用分液漏斗分离苯和水的混合物
    D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L?1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组进行了如下假设：
    假设一：溶液中的NO3-
    假设二：溶液中溶解的O2
    （1）验证假设一
    该小组设计实验验证假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
                      实验步骤实验现象结论
        实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立
        实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体　
    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入如图，实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO．
    （3）验证假设二：请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论（不要求写具体操作过程）．
    实验步骤实验现象结论
    假设二成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++2Br2+6Cl-
    C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
    B．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（　　）
    A．两溶液中c（OH-）：①＞②B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍
    C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
    （1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
    查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
    （2）已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
    现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子H+、Fe2+（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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