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    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是

    A. FeC13 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4

    【答案】A

    【解析】

    A. Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，故A正确；B. 稀硫酸与碳酸钠反应生成气体，Cu不反应，故B错误；C. 加硝酸钾发生反应：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉溶解，有气体放出，故C错误；D. Cu、稀硫酸、硫酸亚铁之间均不反应，故D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 少量金属钠保存在煤油中

    B. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

    C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

    D. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)

    A. 18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族

    B. 短周期共有32种元素

    C. 元素周期表共有7个横行代表7个周期

    D. 第ⅠA族全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为__________。

    （2）1mol (NH4)2SO4所含的氮元素的质量与________gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的质量相等。

    （3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________________。

    （4）100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.9mol/L，则n[Al2(SO4)3]=____________。

    （5）10 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀释到200 mL，稀释后c(H+)=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是（ ）

    A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行

    B. Z元素在①②反应中都发生还原反应

    C. X2＋是还原剂XO4—的还原产物

    D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    ①标况下2.24L己烷中，含1.4NA个C-H键

    ②常温常压下，16gO2和O3混合气体中，电子数为8NA

    ③过氧化钠与水反应，产生3.2g氧气，则电子转移数目为0.2NA

    ④0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中含Al3+数目小于0.1NA

    ⑤将0.1molFeCl3配成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目最多可达到0.1NA

    ⑥将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目少于0.2NA

    A. ①②④⑥ B. ③④⑤⑥

    C. ②③⑥ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（　　）

    A. 稀硫酸和氢氧化钾 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液

    C. 氢硫酸和氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸和氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目信息完成下列方程式。

    （1）已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为__________________.

    （2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

    第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

    （3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体（标准状况），恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种(不考虑水中的H+、OH-),且各离子的物质的量浓度相等，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案：

    下列说法正确的是

    A. 该污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I为BaCO3和BaSO4

    C. 该污水中一定存在Cl-、Fe2+离子 D. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4

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