Question

A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

（1）B在元素周期表的位置：

 

．
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为

 

．
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：

 

；

 

．
（4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，据此解答．

解答：解：A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，
（1）B为N元素，在元素周期表的位置是：第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；
（2）工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，反应化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）

电解    .

冰晶石

  4Al+3O₂↑，
故答案为：2Al₂O₃（熔融）

电解    .

冰晶石

  4Al+3O₂↑；
（3）氯气与水反应生成具有漂白性的物质，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
氯气与过氧化氢反应生成氧气，同时生成HCl，反应方程式为：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂，
故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂；
（4）Cl的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，生成HClO₄，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-Q kJ?mol^-1，
故答案为：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-Q kJ?mol^-1．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对物质性质及化学用语的考查，难度不大，明确元素即可解答，注意基础知识的掌握．