Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。

（1）所得溶液中Cl^-的物质的量为       mol。

（2）参加反应的氢气在标准状况下的体积是        L。(写出计算过程，下同)

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.25      （2）2.24     （3）3:2

【解析】

试题分析：（1）

所以0.1L*3.00mol/L=0.3mol的一部分与结合为NaClO，一部分与Cl^-结合为，因为NaClO的物质的量为0.05 mol，故0.3-0.05=0.25mol

（2）因为NaClO的物质的量为0.05 mol，根据化学方程式可得有0.05mol的，因为一共有0.25mol的，所以有0.2mol的是由和生成的。根据化学方程式，可知有0.1mol的和发生反应，0.1mol的在标准状况下的体积是2.24L。

（3）因为NaClO的物质的量为0.05 mol，所以参与反应 的为0.05mol，根据上题可知有0.1mol的参与反应，所以一共有0.15mol的，0.1mol的，所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.15:0.1=3:2

考点：考查物质的量。