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    【题目】足量的铁和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（ ）

    A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸

    C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3

    【答案】C

    【解析】

    18.4mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气；30mL3mol/L盐酸中氢离子的物质的量为0.09mol，与足量的铁反应生成氢气的物质的量为0.09mol×=0.045 mol；30mL 2mol/L硫酸中氢离子的物质的量为0.12mol，与足量的铁反应生成氢气的物质的量为0.12mol×=0.06mol；硝酸为强氧化性酸，铁与硝酸反应不生成氢气，则30mL 2mol/L硫酸与足量的铁反应生成氢气的物质的量最多，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    B.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

    C.235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10NA

    D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是( )

    A.O～t2时，v正>v逆

    B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

    C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C

    D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

    (2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

    (4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

    (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

    B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

    已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

    回答下列问题：

    (1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。

    (2)气体X的电子式为___________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。

    (3)加入H2O2的目的是___________；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过______________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

    (5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4－=MgY2－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。

    ①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。

    ②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。

    a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出

    c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ______________。

    （2）表中元素能形成两性氢氧化物的化学式___________，写出⑦元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ______。

    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ___________。

    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）_____________。

    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 _________。

    （6）水溶液中⑦的单质可以将⑩的简单离子置换为其单质，写出该反应的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。

    (1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是__________________________

    (2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.________________，b.________________。

    (3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_________________________，还原剂是________，氧化剂是________。(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

    A.a为外接直流电源的负极

    B.阳极的电极反应为2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

    C.通电后H+从左室迁移至右室

    D.左室中发生反应为4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，实现了Fe3+的再生

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