【题目】镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（ ）
A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl-B.Na+ AlO2- Cl- OH-
C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl-D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-
轻松夺冠全能掌控卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
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【题目】无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D与水反应又可生成A．试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________、C_________、E___________。
（2）写出B与水反应的离子方程式：_________________________________
（3）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____（填字母）
A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③
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【题目】下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）
A.Al2O3跟H2O共热B.Al跟NaOH溶液共热
C.Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液D.AlCl3跟过量的NH3·H2O
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【题目】A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）
A. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C. 若D为NaCl，且A可与C生成B，则E可能是CO2
D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C
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【题目】下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A. H2＋CuO
Cu＋H2OB. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C. 2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
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【题目】丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则裂化后得到的含氢质量分数最高的气体占混合气体的体积分数为
A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/（mol·L—1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A. 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1
B. T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%
C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2
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