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    在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

    A.最终得到白色沉淀和无色溶液

    B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C.混合过程中，逸出无色气体

    D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1

    B


    解析:

    本题有以下两种解法。

    方法1(计算法)：n(Ag＋) = 0.100 L×0.10 mol·L－1 = 0.010 mol

    n(Ba2＋) = n (BaCl2) = = 0.0100 mol

    n(Cl－) = 2n(BaCl2) = 0.0200 mol

    n(SO) = n(CuSO4·5H2O) = = 0.0100 mol

    首先 Cl－ 与 Ag＋ 发生反应生成白色 AgCl 沉淀：

    Ag＋     ＋  Cl－ ====   AgCl↓

    0.010 mol   0.010 mol   0.010 mol

    反应后剩余 Cl－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2＋ 与 SO发生反应生成白色 BaSO4 沉淀：

    Ba2＋    ＋   SO====  BaSO4↓

    0.010 mol  0.010 mol      0.010mol

    生成BaSO4 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu2＋，其浓度为：

    c(Cu2＋) == 0.033 mol·L－1

    与备选项对照，可知答案。

    方法2(估算法)：最后 Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。由 CuSO4·5H2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2＋)应为3位有效数字，D 项不可选。由于溶液混合时，只发生 Ag＋ 与 Cl－、Ba2＋与SO的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。

    答案：B

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    A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C、溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D、在100 mL 0.25 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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    A.①②                                          B.③④

    C.①③                                          D.②④

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    A．中性溶液的pD=7.0

    B．含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0

    C．溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

    D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

     

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        A．最终得到白色沉淀和无色溶液

        B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

        C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol

    D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L

     

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        A．最终得到白色沉淀和无色溶液

        B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

        C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol

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